某元素的气态氢化物。。。 P体积变为原来的1.5倍，反应后是H2，2个氢，那么之前该物质就3个氢了咯，那可H3R密度比为17：1。之后是氢气，也就是2，那么该气体就是34，里面有3个氢了，那么R就是31，又中子和质子差1，所以，质子数可能是15.也许是16。但16的话，是硫，不符合，因为没有H3S的吧～如果是15，那么就是P，H3P（其实就是PH3）存在的，NH3是存在的吧，那么和它类似的PH3也是存在的哦，这点，同族的，性质是类似的～这点在解题的时候很有推断帮助，所以R的中子数16电子式，我只写下外层电子，2 8 5最高价氧化物：P2O5溶于水：H3PO4
化学题 其实只要一看数据就可以猜到答案是H2S和SO3，但如果要详细地列式子解答的话：设气态氢化物分子式为：XHn 则此时X的化合价为最低，根据最低价与最高价绝对值和为8，则其最高。
某元素的气态氢化物符合通式RH3，则R元素化合价为-3价，同一元素最高正价与其最低负价的绝对值为8，则R元素最高正价为+5价，RH3中氢的质量分数为17.65%，则R的相对原子质量=1×317.65%？3=14，则R为N元素，在氧化物.
某元素气态氢化物的化学式为H2X，X的最低价为-2价，则最高价为+6价，A．H2XO3中X的化合价为+4价，故A不选；B．H2XO4中X的化合价为+6价，故B选；C．H3XO4中X的化合价为+5价，故C不选；D．H6XO6中X的化合价为+6价，但不存在此化合物，故D不选；故选B．
某元素的气态氢化物的化学式为H B由H2R知，R的最低负化合价为－2，则R的最高正化合价为＋6，即为ⅥA族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式则为H2RO4．
某元素的气态氢化物化学式为 答案：AD
考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：某元素的气态氢化物符合通式RH3，则R元素化合价为-3价，同一元素最高正价与其最低负价的绝对值为8，.
某元素气态氢化物化学式为H 分析：根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得R元素最高正价，结合选项各化学式中R元素的化合价，据此判断．元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，A．H2RO3中R元素化合价为+4，故A不符合；B．H2RO4中R元素化合价为+6，故B符合；C．HRO3中R元素化合价为+5，故C不符合；D．H3RO5中R元素化合价为+5，故D不符合，故选B．本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价．
某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，令X的相对原子质量为a，则aa+3×100%82.4%，解得a=14，故X为氮元素，处于第二周期VA族，故选A．
同一元素最高正化合价与其最低负价的绝对值之和为8，在一般的化合物中H元素显+1价、O元素显-2价，某元素气态氢化物化学式为RH4，R元素的最低负价为-4价，则其最高正化合价为+4价，所以其最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO3，故选A．
