有人还将还原的电极反应式写为 这两种写法反映了反应条件有什么区别 在这种情况下，说明在它的介质中不能产生H2↑。例如：有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-=2Zn2+，正极：O2+4H+4e-=2H2O。
原电池书写电极反应式时：生成气体或沉淀是否要标气体符号例如：2H++2 不用。例如：1、正极2113：52612H？+2e？=H？(还原反应）4102负极1653：Zn-2e？=Zn2？（氧化反应）总反应式：Zn+2H？=Zn2？+H？2、正极：2Ag？+2e？=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e？=Cu2？（还原反应）总反应式：Cu+2Ag？=Cu2？+2Ag原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。扩展资料1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。参考资料来源：—电极反应式
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）． ①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故答案为：A→D；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯.
熔融状态下硫酸钠做电解质阴阳极产物是什么，电极反应式怎么写 氢氧根比硫酸根容易失电子，氢离子比钠离子容易得电子。所以其本质是电解水，水少了，硫酸钠浓度会变高。电解水的本质和产物都不用说了吧！
（1）通过NO （1）①装置无外接电源，故为原电池，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，发生还原反应，故答案为：还原；②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2-2e-=NO2，故答案为：NO+O2-2e-=NO2；（2）①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故答案为：A→D；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H12，故答案为：C6H6+6H+6e-=C6H12；③阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=10mol×24%-x10mol-3xmol+5.6mol×100%10%，x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，则7.2mol11.2mol×100%64.3%，故答案为：64.3%．
电极反应式怎么写啊 原电池反应的总反应共有3种情况：1.负极直接与电解质溶液发生的反应，而正极材料本身不参与反应。如：在稀硫酸中的铜锌原电池。负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+正极（Cu）：2H+2e-=H2总反应：Zn+2H+Zn2+H2（气体）2.正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。负极（Zn）：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH)2正极（Ag2o)：Ag2o+2e-+H2O=2Ag+2OH-放电总反应：Zn+Ag2o+H2O=2Ag+Zn(OH)2充电负极（Pb）Pb+SO42-？2e-＝PbSO4正极（PbO2)：PbO2+4H+SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O放电总反应方程式为：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O充电3.燃料电池.正负极两者都不参与反应。如氢氧燃料电池。满意望采纳，谢谢。你的支持是我们团队最大的动力。
电极反应式的书写技巧 1、先2113确定原电池的正负极，列出正5261负极上的反应物质，并标出相同数目4102电子的得失。16532、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式，如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例1、例2。4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极。
