氮气和氢气合成氨气的化学方程式 N2+3H2=2NH3：条件是高温（500℃）、高压（40至60Mpa）、催化剂（铁触媒）.
氢气和氮气在一定条件下合成氨气，写出文字方程式和化学式 氢气和氮气在一定条件下合成氨气：文字方程式：氢气+氮气 氨气(可逆号)化学方程式：3H2+N2 2NH3氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮文字方程式：氮气+氧气=放电=一氧化氮化学方程式：N2+O2=放电=2NO.
（2013？江苏三模）氨和肼（N （1）根据热化学方程式分别为：①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282kJ？mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ？mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ？mol-1，由③-（①+②×3）得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=161.1kJ？mol-1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=161.1kJ？mol-1；（2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH2）2]，根据元素守恒写出化学方程式：2NH3+CO2？CO（NH2）2+H2O；氨碳比最好控制在4.0，氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，所以氨碳比最好控制在4.0，故答案为：2NH3+CO2？CO（NH2）2+H2O；4.0；氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低；（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=43×0.97714：43×0.0231=3：1，所以该氢化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；故分解方程为2HN3？3N2+H2，故答案为：2HN3？3N2+H2；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4。
(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N
