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书写热化学方程式的步骤 热化学方程式书写原则

2021-03-21知识16

热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 书写和应用热化学方62616964757a686964616fe78988e69d8331333337623434程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝)代表无限稀释水溶液。(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应,若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。(6)不标“↑”或“↓”。

写化学方程式的步骤? 基本上化学方程式是都可以转化成离子方程式的啦 金坚坤 17级 2010-08-07 回答 基本上化学方程式是都可以转化成离子方程式的啦 其实转化成离子方程式是最好的方法啊,因为。

书写热化学方程式的步骤 热化学方程式书写原则

热化学方程式标准摩尔焓变步骤 计算反应焓变可有多种方法:最常用的是:反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算)

热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333330323263应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外,还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用;隔开。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件(温度、压强),未指明温度和压强的反应热△H,指25℃(298K)、101KPa时的反应热△H(绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的)。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体-g 液体-l 固体-s 稀溶液-aq),才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。(4)热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、。

热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法

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