相律中浓度限制条件的确定 相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律，是描述相平衡系统中相数、独立组分数和自由度数之间关系的公式，其中独立组分数的概念尤为重要.系统的独立组分数(C)由系统的物种数(S)、独立化学反应数(R)、独立浓度限制条件数(R′)来确定：C=S-R-R。独立组分数C定义：在平衡体系所处的条件下，能够确保各相组成所需的最少独立物种数称为独立组分数，简称组分数.它的数值等于体系中所有物种数S，减去体系中独立的化学平衡数R，再减去各物种间的浓度限制条件R'.其中物种数S，就是指体系中有多少种物质，这个易于理解.化学平衡数R，是指体系中化学平衡的个数，存在多少个化学平衡即为多少.各物种间浓度的限制条件（即独立限制条件数）R'，是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件(或浓度关系).举个例子，如果平衡体系处于密闭环境，不与外界发生物质交换，那该体系达到平衡时，不同物质的浓度必定存在某种关系（相等或有比例），那这种“关系”就是一个限制条件，即R’=1.这只是针对一个平衡而言（一个方程式）.具体到物化题目，我觉得易于看出此限定条件，如“密闭容器内，抽真空，烧杯中~”等；“任意的”或不提任何其他条件，一般就无R'.
如何求独立的浓度限制条件数r 是在密闭容器中分解吗？如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系（已在化学平衡数考虑过了）这只是一种浅.
最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：二mao子2001年12月第13卷第4期石家庄职业技术学院学报JournalofShijiazhuangVocationalTechnologyInstituteDec.2001Vol.13No.4文章编号：1009-4873(2001)04-0009-02有关相律中独立浓度限制条件数的若干问题张坤玲(石家庄职业技术学院化工系，河北石家庄050081)摘要：介绍了独立浓度限制条件数的概念，讨论独立浓度限制条件涉及的相平衡系统中各组分的浓度等关系问题.分析不同e68a84e8a2ade799bee5baa631333433623830情况下独立浓度限制条件的表达形式，指出确定其数值时应注意的由相同物质组成的系统在不同情况下独立浓度限制条件数可能不同等问题.关键词：相律；独立组分数；独立浓度限制条件；独立浓度限制条件数中圈分类号：0642.4十；2文献标识码：A相律是吉布斯根据热力学原理导出的相平衡基本定律，是描述相平衡系统中相数、独立组分数和自由度数之间关系的公式，中独立组分数的概念尤其件[幻.例如：ON氏CI(s)和N氏I(s)在同一容器中的分解达平衡的系统：为重要.系统的独立组分数(C)由系统的物种数(S)、独立化学反应数(R)、独立浓度限制条件数(R')来确定：C二S一R一R'，而独立浓度限制条件数的确定比较麻烦，现就有关。
相平衡部分 怎么确定独立的限制条件数 就是C=S-R-R'中的R' 独立组分数C定义：在平衡体系所处的条件下，能够确保各相组成所需的最少独立物种数称为独立组分数，简称组分数.它的数值等于体系中所有物种数S，减去体系中独立的化学平衡数R，再减去各物种间的浓度限制条件R'.其中物种数S，就是指体系中有多少种物质，这个易于理解.化学平衡数R，是指体系中化学平衡的个数，存在多少个化学平衡即为多少.各物种间浓度的限制条件（即独立限制条件数）R'，是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件(或浓度关系).举个例子，如果平衡体系处于密闭环境，不与外界发生物质交换，那该体系达到平衡时，不同物质的浓度必定存在某种关系（相等或有比例），那这种“关系”就是一个限制条件，即R’=1.这只是针对一个平衡而言（一个方程式）.具体到物化题目，我觉得易于看出此限定条件，如“密闭容器内，抽真空，烧杯中~”等；“任意的”或不提任何其他条件，一般就无R'.个人见解，若不对请指出，仅供参考.
R’的浓度限制条件怎么确定？ 定义：在平衡体系2113所处的条件下，能够确5261保各相组成所需的最少独立4102物种数称为独立1653组分数，简称组分数.它的数值等于体系中所有物种数S，减去体系中独立的化学平衡数R，再减去各物种间的浓度限制条件R'.其中物种数S，就是指体系中有多少种物质，这个易于理解.化学平衡数R，是指体系中化学平衡的个数，存在多少个化学平衡即为多少.各物种间浓度的限制条件（即独立限制条件数）R'，是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件(或浓度关系).举个例子，如果平衡体系处于密闭环境，不与外界发生物质交换，那该体系达到平衡时，不同物质的浓度必定存在某种关系（相等或有比例），那这种“关系”就是一个限制条件，即R’=1
关于独立浓度限制条件的问题 是在密闭容器中分知解吗？如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系（已在化学平衡数考虑过了）这只是一种浅显的解释，达到化学平衡的深入解释是偏摩尔Gibbs自由能，即化学势的达到相等的过程。每达到一组平衡，每一物道质在不同相之间达到化学势的相等。(相当于水势高低相等，那水流就平了)而每一物质化学势的相等，又可确定该物质在不同相的比例关系内。（化学势是T，P，n的函数。当密闭容器压力一定，且温度一定，就可确定组分比例n的关系。由化学反应式，得到组分关系x(NH3)=x(H2O)，x(H2O)=x(CO2)，可得到对应化学势μ的关系。达到平衡各化学势求和为0，本问题就是 μ(NH4HCO3)=μ(NH3)+μ(H2O)+μ(CO2)。这相当于解容方程，又加了两个关系（等式），即为两个独立浓度限制条件。原来的解释，并不完备，时间久了，记不清太多了~不知对不对
如何求独立的浓度限制条件数r' 是在密闭容器中分解吗？如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系。
相律中浓度限制条件的确定
相律中怎么判断R撇，就是独立的限制条件数，我没有找到方法，例如这题：NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(s)成平衡.那么这里的独立限制条件是多少？ 首先，这个东西仅存在于同一相中，否则不算限制，其次，在同一相中观察是否存在量之间的恒等关系，有则算，这里的两个生成物和反应物都不在一个相态中，所以是0
