滴定曲线指的是什么？ 沉淀电导滴定曲线图

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol？L A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率.解释用naoh滴定hac和hcl的电导滴定曲线有什么不同 HAc是弱酸 HCl是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAc）会水解Ac-+H2O=HAc+OH-滴定曲线指的是什么？ 其他各类滴定曲线与酸碱滴定曲线类似，只是表示的方法不同。在络合滴定（见络合滴定法）曲线（图2）中，以pΜ代替pH(Μ为金属离子浓度)；在沉淀滴定(见沉淀滴定法)曲线中，。正确绘制电导滴定曲线的方法是什么，原因何在 电导滴定曲线是用origin或者其他画图软件画的。在origin里以体积为横轴，电导率为纵轴，数据输入就可以拟合出曲线电导分析法的方法 利用测量电导或电导的变化进行分析的电化学分析法。电导滴定法测量滴定过程中电导G的变化，然后根据滴定曲线（有时以直线形式出现）求出滴定终点，从而算出欲测物质的量。电导滴定法可分中和滴定、沉淀滴定、络合滴定和氧化还原滴定。图1为滴定曲线，分三种类型。图1a是中和滴定的滴定曲线（见酸碱滴定法），其中曲线1是强碱滴定弱酸的滴定曲线，滴定终点很明显，因为在反应中生成水，所以电导不断降低，直到终点时不再下降，过量的碱又使电导很快地上升；曲线2是弱碱滴定强酸，过了终点以后，由于弱碱的电离度很小，虽然加入过量的弱碱，电导几乎不变。图1b中的曲线1是沉淀滴定的滴定曲线（见沉淀滴定法），例如在AgNO3+NaCl─→AgCl+NaNO3反应中，Na+代替Ag+，生成氯化银沉淀，所以滴定开始时电导变化不大，过了终点以后，继续加入氯化钠，电导上升；曲线2是络合滴定的滴定曲线(见络合滴定法)，例如在酸性溶液中进行以下反应；Hg(NO3)2+2KCN─→Hg(CN)2+2KNO3，两个K+代替Hg2+，生成Hg(CN)2，滴定开始时，电导变化不大，过了终点以后，继续加入KCN，发生H+CN-+K+─→HCN+K+反应，由于HCN的电离度很小，因此电导下降。图1c是强碱滴定极弱的酸的滴定曲线，电导逐渐增大，过了。氨水滴定醋酸的电导滴定图为什么刚开始电导率下？ 这是因为少量NaOH 加入后H+与OH－结合为电导率很小的H2O，生成的Ac－产生同离子效应使得解离度减小。解释用NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同？ HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

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