下列关于二氧化碳用途的描述中，不正确的是 A. 炼钢 B. 人工降雨 C. 用作。 A【解析】A、二氧化碳不具有还原性，不能用来冶炼金属，故错误；B、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，故正确；C、二氧化碳不能燃烧也不支持。
(10分)“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品。 (10分)“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20．0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，完全反应后的液体和残余固体。
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？ （1）②用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气，故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；（3）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；（5）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．（6）取98g Cu（OH）2固体，即n（Cu（OH）2）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu2O，根据反应2Cu（OH）2 高温.Cu2O+2H2O计算可得m（Cu2O）=n（Cu2O）×M（Cu2O）=0.5mol×144g/mol=72g，说明红色粉末为Cu2O，且Cu2O比CuO稳定，故答案为：Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差．
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题． （1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；（2）A图中，为防止冷凝液倒流回试管，引起试管的炸裂，试管口应该略向下倾斜；E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短；故答案为：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜；E中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；（3）因氧气的密度比空气大，不溶于水，收集装置选择E或F；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，其中二氧化锰是固体，在两个反应中都气催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度大于空气的密度，若用G装置收集该气体，该气体从a口进入；（5）比较两个装置可以发现B装置多一个开关和一个带小孔的隔板，假如关闭开关，随着气体的增多，内部压强随之增大，导致液体不能流入试管，使反应停止；（6）根据反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，及氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应；所以用加热氢氧化钙固体和。
根据图1回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：①______（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是2H2O （1）①是酒精灯，常用作热源．故填：酒精灯．（2）用B装置制取氧气不需要加热，应该用过氧化氢分解制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑．故填：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑．（3）A．氯酸钾中混入了高锰酸钾不影响氧气的纯度；B．收集前，集气瓶中未注满水，能使收集的氧气的混有空气，导致氧气不纯；C．收集后，集气瓶中仍有少量水不影响氧气的纯度；D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，能使收集的氧气的混有空气，导致氧气不纯．故填：BD．（4）实验室制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，用向下排空法收集；用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液时，读数时量筒内的液体凹液面最低处应在5mL刻度线以上，与乙图中a处刻度线保持水平；（5）硫燃烧的化学方程式为：S+O2 点燃.SO2；氢氧化钠溶液能够吸收生成的二氧化硫，从而防止污染环境．（6）硫在纯氧中继续燃烧时，能够观察到明亮的蓝紫色火焰；该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验．故填：明亮的蓝紫色；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比。
锂电池是新型高能电池。某种锂电池的总反应可以表示为： 结合图示实验装置，回答下列问题。(1)写出图中标号仪器的名称 ①_；②_；③_。(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：_。若用 C 装置制取氢气，检查气密性的方法是_，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的_(填“上面”或“下面”)，其原理是_。(3)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应。则实验室制取氨气的发生装置为_(填字母编号，下同)，收集装置为_。(4)实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为_(从“A、B”中选择)，收集装置为_，反应的化学方程式为：_。(5)某化学兴趣小组同学想探究 FeCl 3 溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用。① 请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加 5％的 H 2 0 2 溶液，然后滴人适量的 FeCl 3 溶液，把带火星的木条伸入试管。FeCl 3 溶液可以催化分解 H 2 0 2② 经分析知：FeCl 3 溶液中存在 H 2 0、Fe 3+和 Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：甲同学：催化分解 H 2 0 2 的是 FeCl 3 溶液中的 H 2 0；乙同学：催化分解 H 2 0 2 的是 FeCl 3 溶液中的 Fe 3+；丙同学。
已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4。 已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g，请问：（1）请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？。
空气中体积分数约占21%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 B【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气。选B。考点：空气中氧气的含量 考点分析： （10分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。。
如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置． （1）由仪器图和用途可知①为酒精灯，②为试管，③集气瓶；故答案为：酒精灯 试管 集气瓶；（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，其反应的化学.
