下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 D
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 BA 错 放出热量，ΔH应为小于0B 对 能量越低越稳定，石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定C 错应该是稀硫酸D 错放出的热量越多，ΔH越小，因为ΔH是负数，所以△H 1<；△H 2
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ C
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） 考点：热化学方程式；反应热的大小比较．分析：A、从燃烧热的定义来判断，燃烧热必须是生成稳定的氧化物．B、从反应的吸放热角度能判断出石墨和金刚石的能量的高低，从而比较出稳定性．C、从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为 1mol．D、比较反应热的大小时要带着正负号比较．A、燃烧热指的是在 25 摄氏度，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中 C→CO 2，H 2→H 2 O（l），S→SO 2（g）．故 241.8kJ/mol 不是氢气的燃烧热．故 A 错误；B、由 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH 的物质的量 n=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成 0.5mol 水，此时放出热量 28.7kJ，故当生成 1mol 水时放热 57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=﹣ 57.4kJ/mol，故 C 正确；D、反应 C（s）+O 2（g）═CO 2（g）△H 1 ① 和反应 C。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A、已知CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2 O（g）△H=-893.0kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是温度氧化物，则甲烷的燃烧热大于893.0kJ/mol，故A错误；B、已知4P（红磷，s）=P 4（白磷，s）；H＞0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1 2 H 2 SO 4（aq）=1 2 Na 2 SO 4（aq）+H 2 O（l）；H=-57.4kJ/mol，故C正确；D、己知C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H 1，C（s）+1 2 O 2（g）=CO（g）△H 2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，则△H 1△H 2，故D错误；故选C．
下列热化学方程式或叙述正确的是 选 C。A 项，放热反应，Δ H，错误；B 项，12 g C 的物质的量为 1 mol，Δ H＝-221.0 kJ·mol-1，错误；C 项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，Δ H 为“+”，Δ H 与化学计量数成正比，正确；D 项，反应是可逆反应，0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 不能完全反应，错误。
