氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法： （1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体．应选择B装置，故答案为：A；B；（2）制取NH3的反应为加.
不可用在实验室里制取氯气的方法是： C分解出的氨气和氯化氢遇冷又迅速结合生成氯化氨
实验室常用的几种气体发生装置如图所示：
浓氨水和氧化钙为什么能制氨气 原因：1、生石灰与2113水反应消耗水5261，有利于氨气逸出。2、生石灰与水4102反应放出大量热，使1653氨气溶解度下降，有利于氨气逸出。3、氨水中存在可逆反应，生石灰与水反应有大量氢氧根生成，使平衡方向发生移动，有利于NH3逸出。氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm3。主要用作化肥。扩展资料：氨水的化学性质：1、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。2、氨水具有碱的通性：（1）能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸或浓硝酸)相遇会产生白烟。（2）能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验氨气的存在。3、氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。4、氨水与银离子、铜离子、锌离子等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。参考资料来源：-浓氨水
浓氨水和氧化钙为什么可以快速制取氨气？那么这个反应比实验室制取氨气相比，有什么优势或劣势？若果这个更加好，为什么实验室制取的时候不用浓氨水和氧化钙反应来制取呢？ 氧化钙溶于水时，放出大量的热，对于操作者来说比较危险，实验室不推荐.
氧化钙与氨水制氨气的化学方程式是什么？ 2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+2NH3↑
实验室用浓氨水和生石灰制取氨气的装置是什么？ 在实验室里可以用加热浓氨水的方法来制备，这主要利用浓氨水的挥发性，在加热的条件下，促进浓氨水的挥发，其装置是用锥形瓶或圆底烧瓶和酒精灯、导气管。若是加生石灰的话也可以不用加热，且产生气体比较干燥
浓氨水和氧化钙为什么能制氨气 原因： 原因：1、生石灰与水反应消耗水，有利于氨气逸出。2、生石灰与水反应放出大量热，使氨气溶解度下降，有利于氨气逸出。3、氨水中存在可逆反应，生石灰与水反应有大量。
实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，应选择怎样的发生装置 （1）实验室用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，反应的发生装置应选择适用于固体与液体在常温下反应制取气体的装置A；氨气极易溶于水，密度比空气小，宜采取向下排空气法。
