如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是（ ）A．B．C．D A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下．故A正确B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳．但是气体通入方向错误，洗气应该长进短出．故B错误C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集．故C不正确D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质．故D正确故选BC
二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验装置图？ 制取二2113氧化碳可以用启普发生器的，上边装稀盐酸5261，下边是石4102灰石就好了，不需要搭建的。干燥装1653置用浓硫酸干燥，广口瓶加双孔橡胶塞，里边插一长一短两根玻璃管，瓶里是浓硫酸，长管进气短管出气。收集用集气瓶，用橡胶管和玻璃管引进瓶子，插到瓶子底部收集，瓶口要朝上，收集满后要盖上玻璃片。性质测试用广口瓶内装澄清石灰水，双孔橡胶塞，插一长一短两根玻璃管，长管进气短管出气。
工业制取二氧化碳的装置图 我们已经抄知道，将二氧化2113碳通入澄清石灰水中会生成白色沉淀—5261碳酸钙。自然界里的碳4102酸钙分布很广。大理石、1653石灰石、白垩等等的主要成分都是碳酸钙，冰洲石是最纯净的碳酸钙晶体。贝壳和蛋壳的主要成分也是碳酸钙。大理石质地致密、绚丽多彩，加工琢磨后可以做建筑材料或装饰品。纯净的碳酸钙是不溶于水的白色固体。碳酸钙遇到盐酸会发生反应。碳酸钙跟盐酸起反应的时候，会生成氯化钙和碳酸。碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。实验室里应用这个反应来制取二氧化碳气体。那么工业是如何制取二氧化碳气体的呢？用铁丝缠绕住一小块大理石，或石灰石，放入酒精喷灯火焰上高温灼烧五分钟，我们发现经过高温灼烧后的大理石表面变白了、疏松了。这是碳酸钙发生分解反应，生成了生石灰，主要成分是氧化钙。工业上在石灰窑中用高温煅烧石灰石来制取生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰是重要的建筑材料。希望我能帮助你解疑释惑。
图为实验室制取二氧化碳的装置图，指出其中的错误：（1）______；（2）______；（3）______ 为了便于气体导出，导管伸入锥形瓶应该尽量短一些；二氧化碳的密度比空气大：（1）长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下，应该用向上排空气法收集，故图示错误之处有：长颈漏斗末端在液面以上；导管在液面以下；集气瓶口斜向下；故答案为为了防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该伸入液面以下
