热化学方程式书写 反应热与键能密切相关。化学反应首先是分子变成原子，断开化学键，需要吸热（由稳定结构变为不稳定结构）；然后原子重新结合成新分子，形成化学键，放热。两步热效应的代数和即为反应热。所以当产物的键能大于反应物的键能时，吸收的热比放出的少，反应放热。
应该也还简单的关于书写热化学方程式的问题 这个是以前的格式吧.Q1是热量，意思是生成HCl和热量，而且热量是正值，所以是放热.这个应该是题里的方程吧？出题是不用写多少热量的，如果写 可以写Q=…
关于热化学方程式的书写 1.热化学抄方程式一律不写反应条2113件。写上是否正确，没5261有定论，但4102中学所有资料中都不1653写。2.有机方程一般使用箭头，这是因为有机反应多数较为复杂，副反应众多的缘故。但从燃烧角度看，有机物和无机并多大差别，所以也有用等号的情况。不过我个人建议还是以用箭头为妥，这样在高考中一定不会有问题。
书写热化学方程式要注意事项 书写热化学方程式要注意2113事项：（1）反应热5261与温度和压强等测定条件有关，所以4102书写时必须指明反应时1653的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）不注明反应条件，例如：△（加热）（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”
书写表示燃烧热、中和热的化学方程式时，应注意哪些问题 ①标出物质状态（s，l，g）②中间是什么符号可逆，等于，箭头③标△H的时候想清楚是+还是-如果考试时要求写热化学方程式，但是不会计算△H，没有关系，咱们只要一半的分，写上普通化学方程式，下来再好好请教一下同学或者老师，不对的还请指教
