急!!!氧化还原反应的平衡常数就是标准平衡常数吗
氧化还原反应的平衡常数就是标准平衡常数吗 把实验平衡常数中的浓度,压力等都换算成标准状态下的浓度和压力等就得到标准平衡常数.只有当 E 是标准的 deltaEo,T 为标准态的 To 时,lgK=nF(deltaE)/2.303RTo,否则,lgQ=nFE/2.303RT.标准的 deltaEo 隐含了标准浓度(1 mol/L),即浓度是固定的.(物化中常用这种方法来测定热力学平衡常数)
以分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则的关系一致的一组为() A. B.
根据标准电动势,计算下列氧化还原反应的平衡常数? 由公式计算:lg K=n E/0.0592E=φ(Fe3+Fe2+)-φ(Fe2+Fe)这里抄正极是:2113Fe3+Fe2+,负极是:Fe2+Fe,n=2通过查表可以查5261到正负极的电极电4102势,代1653入公式即可算出K
平衡常数与电动势 这个关系是怎么来的呢?首先是标准吉布斯自由能变=-RTlnK标准然后是标准吉布斯自由能变=-nFE标准然后两个联立,消去标准吉布斯自由能变而得到的.由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准平衡常数了,所以不能用这个公式算.但是呢,E可以算出吉布斯自由能,而吉布斯自由能=-RTlnK标准+RTlnQ,如果知道Q的话,还是可以算出来的仅供参考
氧化还原反应电动势的计算 要的,因为他们也参与了半反应
氧化还原反应的平衡常数和什么有关 跟电动势 不会是电泳吧你的问题
平衡常数与电动势 发现你问了2113两道与电化学有关的题5261目,4102都已经属于大学的内容1653了。标准回态,是我们进行简答单判断的一种状态,它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol/L,气体的压强就是1个标准压强。所以,此时的G=-nFE=-RTlnK即,lnK=nFE/RT若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到即,lgK=nE/0.0592即298K时,一个氧化还原反应的平衡常数与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有关系。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极此时的电极电势就不是标准电极电势,需要使用能斯特方程进行计算φ=φ(标准)+(RT/nF)ln(氧化态/还原态)然后,再根据,E=φ(+)-φ(-),求出非标准态下的电池的电动势
根据标准电动势,计算下列氧化还原反应的平衡常数?
一道关于吉布斯函数变得大学化学题