NaCl和KNO3如何分离？ KNO3中混入了少量的NaCl采用的是蒸发浓缩，冷却热饱和溶液，减压过滤；NaCl中混入了少量的KNO3采用的是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶
蒸发浓缩。冷却结晶，过滤，洗涤，干燥的具体操作 这是分离可溶性固体2113与液体的方法：先将热的5261饱和溶液4102冷却，晶体就会析出1653。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中希望能够帮助。
Nacl，去KNO3杂质为什么用蒸发结晶 NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶.但是，主要物质和杂质的不同，方法细节上有区别.若是NaCl中混有KNO3，即KNO3是杂质，一般是蒸发结晶，趁热过滤除去KNO3若是KNO3中混有NaCl，一般是冷却热饱和溶液结晶，除去NaCl不管是哪种方法，首先要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出.所以1、NaCl(KNO3)NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl重复多次，即可以提纯2、KNO3(NaCl)先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3
除去KNO3晶体中少量NaCl为什么要用蒸发结晶法？这样的话得到的结晶中不是也会有大量氯化钠么？ 除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法，蒸发到剩余少量水，高温下趁热过滤，少量的硝酸钾由于高温下溶解度大，主要溶解在少量水中，溶解度小的氯化钠大部分结晶析出，从而分离.反过来，除去KNO3晶体中少量NaCl要用制备高温下饱和溶液，冷却结晶法
