实验室制取硫化氢气体离子方程式 FeS＋2H＋H2S↑＋Fe2＋要加热才能放出气体
一个化学方程式 FeS+H2SO4=FeSO4+H2SMnO2是粉末状固体 启普发生器适用于制备块状固体+液体产生气体的反应 粉末状固体会从启普发生器中间流液体的小孔漏下去 这样即使关闭出气口，其压升高导致液面下降也不能终止反应（粉末状固体会从.
化学方程式12个 1.FeS+2HCl=FeCl2+H2S气体2.Fe+S=加热FeS3.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O4.2H2S+SO2=2S沉淀+2H2O5.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2*+H2O6.SO2+NaOH=NaHSO3 因为二氧化硫过量 本来先生成亚硫酸钠 后来过量生成亚硫酸氢钠7.原因是2H2.
实验室制取硫化氢的反应方程式 用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333431353237）：FeS+H？SO？（稀）=FeSO？+H？S↑FeS+2HCl=FeCl？+H？S↑硫化氢，分子式为H？S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm）。硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。扩展资料：硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜。用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，。
实验室如何制取硫化氢气体，该反应方程式是什么 硫化钠和稀硫酸，强酸制弱酸Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S(气体）麻烦采纳，谢谢。
实验室制硫化氢的化学方程式 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
实验室制取硫化氢气体的化学反应的方程式是？ （1）可燃性：点燃H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）（2）还原性：硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得。
实验室制取各种气体的化学方程式？ 一.制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KClO3(MnO2，加热)=2KCl+3O2↑2KMnO4 加热=K2MnO4+MnO2+O2↑二.制氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑三.制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4)四.制HCl：2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2HCl↑五.制氨2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O六.一氧化碳：H2SO4+HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+3H2SO4(浓)=加热=2 H3PO4+3 SO3↑十一.制硫化氢FeS+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HB↑NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI↑CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑
实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么？ 实验室制取硫化氢2113的原理硫化氢①制取原理—5261强酸与强碱的复分解反4102应②制取方程式—1653—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
