）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH A．制取NF 3 的反应中，F 2 为氧化剂，NH 3 为还原剂，但NH 3 没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF 3 与H 2 O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF 3，故B错误；C．若在制取NF 3 的反应中有0.5molNH 3 参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol×1 4×6=0.75mol，故C错误；D．NF 3 在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由 答案：B题目分析：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．NF3在空气中泄漏生成NO，。
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题： （1）NO2和N2O4的混合气体中O元素质量分数为3246，氧元素质量为69g×3246=48g，氧原子物质的量为48g16g/mol=3mol；溶液中硝酸铁物质的量为2L×0.6mol/L=1.2mol，硝酸根物质的量为1.2mol×3=3.6mol，NO3-离子数目为3.6NA个，故答案为：3；3.6；（2）①反应中只有N元素化合价变化，由+3价升高为HNO3中+5价，降低为NO中+2价，则NO的系数为2、HNO3系数为1，NF3的系数为3，结合原子守恒，可得化学方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目=0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；②3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中氧化剂为NF3，NO为还原产物，氧化性NF3>；NO，4NH3+3F2=NF3+3NH4F中氧化剂为F2，氧化产物为NF3，氧化性F2>；NF3>；NO，故答案为：F2>；NF3>；NO；（3）次氯酸钠与氨气反应生成N2H4，反应中N元素化合价升高，NH3为还原剂，则NaClO为氧化剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，设Cl元素在还原产物中化合价为a，则2×[（-2）-（-3）]=1×（1-a），解得a=-1，故还原生成NaCl，由元素守恒可知有水生成，反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO ①NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，该反应中3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中，生成1molHNO3和转移电子2mol，所以若.
）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH
