电极反应式怎么写啊 原电池反应的总反应共有3种情况：1.负极直接与电解质溶液发生的反应，而正极材料本身不参与反应。如：在稀硫酸中的铜锌原电池。负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+正极（Cu）：2H+2e-=H2总反应：Zn+2H+Zn2+H2（气体）2.正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。负极（Zn）：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH)2正极（Ag2o)：Ag2o+2e-+H2O=2Ag+2OH-放电总反应：Zn+Ag2o+H2O=2Ag+Zn(OH)2充电负极（Pb）Pb+SO42-？2e-＝PbSO4正极（PbO2)：PbO2+4H+SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O放电总反应方程式为：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O充电3.燃料电池.正负极两者都不参与反应。如氢氧燃料电池。满意望采纳，谢谢。你的支持是我们团队最大的动力。
在1.0cm3含0.10mmolAgCl沉淀的溶液中加入Zn粉，问AgCl能否被Zn全部还原而生成Ag和Cl－。已知： 设含AgCl沉淀的溶液中加入Zn粉后，有反应2AgCl+Zn=2Ag+Zn2+2Cl-发生，则此反应的E＞0。AgCl0.10mmol在1.0cm3溶液中完全被Zn还原，转变成0.050mol·dm-3Zn2+和0.10mol·dm-3。
为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4？7H2O）〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套 为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4？。
某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体 （1）若实验①中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e-=H2↑；Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl-2e-=Cl2↑；A、X为阴极，电解池中电子流向是从电源负极流出，流向阴极，故A错误；B、阳离子向阴极移动，则钠离子向X极移动，故B正确；C、电极上生成氯气，氯气具有强氧化性，能置换出碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，则Y极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C正确；D、根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，则应加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度，加入盐酸会增多水的量，故D错误；故答案为：2H+2e-=H2↑；AD；（2）若实验②中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H+2e-=H2↑，Y为电解池阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH-4e-=O2↑+2H2O；实验进行一段时间后将开关打到K2，为原电池，氢气一端X为原电池负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，氧气一端Y为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片上是电解池原理，a为阴极溶液中氢离子得到电子。
江西金太阳试卷第5次联考卷答案 目的共大家交流，学习 由于各个学校的连考试卷不同 如果你看是你的学校的联考试卷是用本卷 你可以发邮件到wangzongyan8@163.com索取完整试题，因为试题要用 word软件才能。
高中化学原电池的电极方程式怎么写啊 阴极得电子，阳极失电子。就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。如：2H？O=2H？↑+O？↑（通电）阴：4H？+4e？=2H？↑阳：2O？？+4e？=O？↑有句方便记忆的 升失阳，降得还。即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。化合价降低，得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333431356135极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。扩展资料：在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是。
为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4？7H2O）〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套 方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O；故答案为：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适；故答案为：B；（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（4）取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL试样，用浓度为c1mol？L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O5 1n c1×v1×10-3n=5c1×v1×10-3mol100ml溶液中含有铁元素5c1×v1×10-3mol×10020则每片补血剂含铁元素的质量=5c1×v1×10-3mol×10020×15×56g/mol=0.28c1v1；故答案为：0.28c1v1；方案二：（5）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，除用H2O2外还可以使用氯水等；故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；故。
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电。 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 C。
化学电池的反应式电极反应式应该怎么写 电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：。
