某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性 设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g×10%x8098=40g×10%x，x=4.9g答：在这一定量的石油产品里残余硫酸的质量4.9．
某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH=7．求石油产品中H
某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16. 设原盐酸中溶质氯化氢的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.516.0g×10.0%x4036.516.0g×10.0%xx=1.46g，原盐酸中溶质的质量分数为：1.46g20.0g100%7.3%，答：原盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性
某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸 (1)mNaOH=330*1.1*10%36.3 mH2O=330*1.1-36.3=326.7(2)mNaOH=80*10%8g nNaOH=0.2mol 根据方程2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可算得nH2SO4=0.1mol所以 mH2SO4=0.1*98=9.8g
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g．求在这一定量的石油产品里残余H 设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g×10%x8098=40g×10%x，x=4.9g答：在这一定量的石油产品里残余硫酸的质量4.9．
（2011？北海）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H （1）设H2SO4的质量为xNaOH的质量：80g×10%8g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 988g x808g=98xx=9.8g（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，方法一：设浓溶液质量为yy×40%8g×10%y=20g水的质量：80g-20g=60g方法二：设稀释过程中需加水的质量为m（80g-m）×40%80g×10%m=60g答：（1）石油产品中含H2SO4的质量为9.8g，（2）稀释过程中需要加水的质量为60g．
