(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是 A
元素R所含的质子数与中子数相等,R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol就是R的相对分子质量为34-2=32,因为质子数与中子数相等所以有16个质子16个中子,就是硫
摩尔质量为24的氢化物? 很简单啊,先确定氢的数量,比如有一个氢,那么就占了1单位的相对原子质量,那么剩下的就是其他元素的相对原子质量,为23,那23正好是钠的原子质量,就得到氢化钠,由此类推可以得出其他摩尔质量为24的氢化物
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔。 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,则下列说法中不正确的是 X Y Z W Q A.阴离子还原性:W>Q B.X的最低价氢化。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,Y的最低价 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,Y、W同主族,Y的最低价氢化物为非电解质,W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,由于水是电解质,W不能为硫元素,则Y为N元素、W为P元素,可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素,A.由于非金属性W,故阴离子还原性:W>Q,故A正确;B.X为C元素,最低价氢化物为CH4,碳元素的电负性不是很大,故CH4分子间不能形成氢键,故B错误;C.硫单质不能溶于水,故C错误;D.Na与N元素不能形成化合物Na2Y2,故D错误,故选A.
An-离子的质量数为m,电子数为x,w克A的氢化物中含有中子数多少个? m是A原子中质子和中子数之和。An-有n个负电荷且有x个电子,A原子中有x-n个电子,A原子核内有x-n个质子,一个原子核内中子数是 m-(x-n)=m+n-x.这里不考虑同位素,A的氢化物(分子式:HnA)中只有A含中子。HnA的摩尔质量是 n+m g/mol,HnA的物质的量是 w/(n+m)mol,中子的物质的量是(m+n-x)w/(n+m)molw克A的氢化物中含有中子数是(m+n-x)wNA/(n+m),NA是Avogadro常数。
元素R所含的质子数与中子数相等,R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol 首先,摩尔质量一般等于相对原子质量之和,那么R的相对原子质量是34-2=32应该是S(硫)吧.然后,验证.S的氢化物是H2S,质子数为核电荷数,是16,中子数是32-16=16.所以质子数与中子数相等.验证完毕.确定答案,R是S(硫)
根据下列数据计算元素X的摩尔质量: (1)标准状况下,气态单质Xn的密度是dg?L-1,则X的摩尔质量为dg?L-1×22.4L/mol=22.4dg/mol,故答案为:22.4d;(2)体积比等于物质的量比,则M=2×17g/mol=34g/mol,X的摩尔质量为(34-m)g/mol,故答案为:34-m;(3)a个X原子的总质量为bg,设NA表示阿伏加德罗常数,由n=NNA=mM,则X的摩尔质量为b×NAag/mol,故答案为:b×NAa.