(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是 A
元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol就是R的相对分子质量为34-2=32，因为质子数与中子数相等所以有16个质子16个中子，就是硫
摩尔质量为24的氢化物？ 很简单啊，先确定氢的数量，比如有一个氢，那么就占了1单位的相对原子质量，那么剩下的就是其他元素的相对原子质量，为23，那23正好是钠的原子质量，就得到氢化钠，由此类推可以得出其他摩尔质量为24的氢化物
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔。 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是 X Y Z W Q A．阴离子还原性：W＞Q B．X的最低价氢化。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，Y的最低价氢化物为非电解质，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，由于水是电解质，W不能为硫元素，则Y为N元素、W为P元素，可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素，A．由于非金属性W，故阴离子还原性：W＞Q，故A正确；B．X为C元素，最低价氢化物为CH4，碳元素的电负性不是很大，故CH4分子间不能形成氢键，故B错误；C．硫单质不能溶于水，故C错误；D．Na与N元素不能形成化合物Na2Y2，故D错误，故选A．
An-离子的质量数为m，电子数为x，w克A的氢化物中含有中子数多少个？ m是A原子中质子和中子数之和。An-有n个负电荷且有x个电子，A原子中有x-n个电子，A原子核内有x-n个质子，一个原子核内中子数是 m-(x-n)=m+n-x.这里不考虑同位素，A的氢化物(分子式：HnA)中只有A含中子。HnA的摩尔质量是 n+m g/mol，HnA的物质的量是 w/(n+m)mol，中子的物质的量是(m+n-x)w/(n+m)molw克A的氢化物中含有中子数是(m+n-x)wNA/(n+m)，NA是Avogadro常数。
元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol 首先，摩尔质量一般等于相对原子质量之和，那么R的相对原子质量是34-2=32应该是S（硫）吧.然后，验证.S的氢化物是H2S，质子数为核电荷数，是16，中子数是32-16=16.所以质子数与中子数相等.验证完毕.确定答案，R是S（硫）
根据下列数据计算元素X的摩尔质量： （1）标准状况下，气态单质Xn的密度是dg？L-1，则X的摩尔质量为dg？L-1×22.4L/mol=22.4dg/mol，故答案为：22.4d；（2）体积比等于物质的量比，则M=2×17g/mol=34g/mol，X的摩尔质量为（34-m）g/mol，故答案为：34-m；（3）a个X原子的总质量为bg，设NA表示阿伏加德罗常数，由n=NNA=mM，则X的摩尔质量为b×NAag/mol，故答案为：b×NAa．
