求各种离子氧化还原性顺序表！越全越好！ Ag+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+；Ba2+>；Ca2+；F2>；Cl2>；Br2>；I2；O3>；O2；MnO4->；H2O2>；MnO2；HNO3(浓)>；H2SO4（浓）；ClO->；SO4 2-；ClO2->；ClO3->；ClO4-我这些都是通过反应推出来的。当然也有一些规律：比如你可以通过元素周期表上元素的最外层电子数来看。大于4的易得电子，有氧化性，最外层电子数越大氧化性越强（最外层电子数为8除外）。小于4的易失电子，有还化性，最外层电子数越小还原性越强。还有当某元素为最高价次时，它只能做氧化性。当某元素为最低价次时，它只能做还原性。当某元素为中间价次时，它既能做氧化性，又能做还原性。给加分哦！
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见的氧62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333433633437化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等2高价金属阳离子，如cu2+，fe3+等或h+3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等4过氧化物，如na2o2、h2o2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如k，na，mg，al，zn，fe等2低价金属阳离子，如fe3+，sn2+等3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等4某些非金属单质，如h2，c，si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2，h2o2，fe2+，h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼2非金属活动顺序fclbris原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性。
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
离子的还原性和氧化性 离子在25℃，pH=0的水溶2113液中还原性的5261顺序：S2？＞SO？(2？)＞I？＞Fe2？＞Br？＞Cl？＞F？。离子氧4102化性的顺序（25℃，pH=1的水1653溶液中）：Li？？？？2？？2？3？2？2？3？2？2？2？2？<；(H)2？3？？2？？2？2？3？。注意Sn2？、Pb2？，不是Sn？？、Pb？？，Hg对应的是Hg？2？而非Hg2？。扩展资料：1、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。2、根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4、根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极。
常见的强氧化性离子都有哪些？强还原性离子子都有哪些？ 氧化剂：Fe3+，H+，Cu2+，MnO4-，ClO-，NO3-(酸性)，这些是具有明显的氧化性或还原性的离子常见还原性离子fe2+，s2-，so3 2-，I-，Br-，HS-(Br-)氧化性离子Fe3+，NO3-(H+)，MnO4 2-，Cl-，ClO-，SO4 2-，F-NO3-(H+.
化学中怎样判断离子中氧化性和还原性的强弱？ 离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟.
有哪些常见的氧化性离子与还原性离子 1、常见的氧化性离子：铁离子，铜离子，银离子，高锰酸根离子，硝酸根离子（需酸性环境下），次氯酸根离子，氯酸根离子，溴酸根离子。2、常见的还原性离子：亚硫酸根离子，氢硫酸根离子，溴离子，碘离子，亚硝酸根离子，草酸根离子。扩展资料氧化还原性强弱比较氧化性或还原性强弱须在相同条件下进行比较，条件或状态不同，强弱关系可能不同。如H？S与I？，二者溶液状态下的反应方向和气态时反应情况刚好相反。金属活动性就是金属在水溶液中的还原性，因此根据金属活动性顺序表可以确定金属还原性强弱，即Na>；Al>；Fe>；H>；Cu>；Ag。但是依照金属活动序判断金属单质还原性强弱是有一定局限的，活动序应用的前提必须是在水溶液中。在这个顺序中没有常见的亚铁离子，亚铁离子的氧化性约和银相当。而非金属单质的氧化性顺序为F？>；Cl？>；O？>；Br？>；I？>；S>；P>；C>；Si>；H？，三价铁离子的氧化性在溴和碘之间。参考资料来源：-氧化性参考资料来源：-还原性
离子还原性和氧化性强弱应当如何判断？ 按照元素周期表上的规律：每一周期（横排）氧化性从左到右依次增强，还原性减弱，每一族（竖列）氧化性从上到下依次减弱，还原性依次增强。手打的，望采纳，谢谢
怎么比较离子的氧化性和还原性？ 可以比较单质的氧化性 和还原性.单质氧化性越强，形成的离子还原性越强.单质的还原性越强，形成的离子氧化性越强.
