二氧化氮 结构 是什么？ 今天上课老师讲的是但是我自己上网查了一下，说是之后有一点晕；主要有两个问题：1，哪一种是对…
二氧化氮空间结构 NO？的空间构型为V型（折线形） NO？的空间构型为V型（折线形）NO？的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据。
用杂化轨道解释为什么二氧化氮离子是v形 氮外来围有五个单电子，其中四个自分成两对bai分别与氧外围的两个du电子成键zhi，形成一个共价πdao键，此外，但还有一个单电子，此电子无法成键.由于只有两个配位原子，所以结构是V字型的.而且单电子对成键电子有排斥作用，所以夹角小于正四面体的夹角.此化合物的确是sp2杂化的，但一条杂化轨道被单电子占据，没有形成共价键，所以空间结构是V字型.如果单电子成键了，空间结构就会是一个平面三角形.
二氧化氮分子模型 V型 NO2价电子数为三 成键电子数为二 孤对电子数为一 由于孤对电子的作用对N-O键造成排斥 使键角缩小 从而成V型且NO2采取SP2杂化 形成兀34的大兀键
二氧化氮对人体有什么坏处？ 汽车排出的氮氧化物（NOX)有95%以上是一氧化氮，一氧化氮进入大气后逐渐氧化成二氧化氮。二氧化氮是一种毒性很强的棕色气体，有刺激性。当二氧化氮的量达到一定程度时，在。
二氧化氮的立体结构是什么 V型；根据价键互斥理论，奇电子（总电子数是奇数，如二氧化氮）三原子分子不可能形成直线型分子.价键互斥不是最好的理论体系，但分析2-3个原子最为实用快捷
二氧化氮的分子构型是怎样的？二氧化氮的分子中氮和氧之间是不是有3个共价键和一个配位键才导致V型结构？
二氧化氮的空间构型和解释 二氧化氮2113的空间构型和解释：价层电子对5261是指分子中的中心4102原子上的电子1653对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）a：中心原子A价电子数x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）b：8-B原子的价电子数（氢为1）NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1所以NO2的VSEPR模型为平面三角形NO2的空间构型为V型（折线形）
二氧化氮的分子构型如何通过VSEPR判断 用公式算出孤对电子的数目1 配位原子O有2个 则VP＝3 价电子排列方式为平面三角形 分子构形不算孤对电子 因此为V形 本来夹角为120度 由于孤对电子的影响小于120度
二氧化硫，二氧化氮为什麽为V形分子 二氧化硫中硫共用了四个电子，上面还有一对孤电子，孤电子排斥力大把两个氧\"压\"下去了 二氧化氮中氮共用了四个电子，上面还有一个孤电子，孤电子排斥力大把两个氧\"压\"下去了
