cl离子是氧化性离子还是还原性 通常表现为还原性。在反应中，获zhidao得电子的物质是氧化剂，具有氧化性。反之，失去电子的物质是还原剂，具有还原性。Cl-为负一价，是氯元素通常表示的最低价，其余常见的化合价为：氯气，为0价次氯酸专盐中，为+1价亚氯酸盐中，为+3氯酸盐中，为+5高氯酸盐中，为+7无论从属-1到0，还是到+1，+3，+5，+7的变化中，氯离子都要失去电子，所以表现出还原性。
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
各种离子的氧化性怎么判断 离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强.如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单.6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈.7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）.
常见的氧化性离子有哪些 中学常见的有NO3-\\MnO4-\\Cr2O7(2-)\\ClO-\\SO4(2-)等很多处于高价态的例子都具有氧化性至于顺序，这是不一定有的离子在不同的条件下其氧化性的强弱是不同
氧化钪是离子型稀土吗？ 你是说氧化钪算不算离子型稀土化合物，是吧？我的观点：它是离子型稀土化合物。理由如下：1、如果形成化学键的两种元素电负性差值大于1.7，就可以认为是离子化合物了。如常见的Al2O3，铝的电负性为1.6（Pauling电负性，下同)，而O为3.4，差值为1.8，所以是离子化合物。而钪的金属活泼性肯定比铝高，所以键的离子性更强。2、钪的电负性为1.4，O为3.4，差值为2.0>；1.7，Sc-O间形成离子键。如果用阿莱-罗周标度，其电负性差值更是高达3.5-1.2=2.3。3、当然，离子键的判断还与元素的氧化态（化合价）有关，但说氧化钪是离子键型偏差不会很大。
金属离子氧化性顺序 金属2113活动性顺序你知道吧：k，ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb，h，cu，hg，ag，pt，au这是原子还5261原性尤其强到弱的顺序【不含au】4102而这些阳离子的氧化性顺序则是由弱1653到强【注意：这里的铁应是铁二价离子】铁三价离子则位于铜离子与银离子之间。
硝酸根离子具有氧化性么？ 硝酸根离子肯定具有氧化性，这里的N是正5价。只是没有氢离子时，氧化性很弱，可以忽略。因为氢离子的极化作用导致的
