如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
求化学大神用杂化轨道理论解释O3的大PI键的成键理论。 谢谢 氧原子的核外抄电子排列式为袭1S2 2s2 2p2 2p4价电子为bai6个，最外面1个2s轨道du，3个2p轨道。中心原zhi子两个2 s轨道上的dao电子吸收能量跃迁到2p轨道上，2s2p轨道通过杂化行成sp2杂化，六个电子分别填充：一对电子填在1个sp2轨道上，一对填充在未参加杂化的p轨道上，另外2个分别填充在2个sp2杂化轨道上。含有单个电子的杂化轨道与其余2个氧原子的含有一个电子p轨道头碰头行成2个西格玛键。未参加杂化的p轨道与其他2个氧原子的单电子p轨道肩并肩行成4电子3中心的离域大π键。
用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形，而三氟化氮却是三角锥形？
ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式 ClF3中Cl外层7电子，3个F各贡献1个电子，共10个电子，则需6条轨道.Cl用外层3d轨道，所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小，稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>；孤对电子-成键电子>；成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略.
用杂化轨道理论说明xef2的成键情况 中心原子是Xe，价层为5s25p6，成共价化合物后，电子对价层数为（8+2）/2=5.所以中心原子采取sp3d杂化方式，有3对孤电子对，两个含单电子的杂化轨道和F的p轨道重叠形成西格玛键，Xef2的几何构型为直线形~
三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么 用价电子对互斥2113理论可以解决三氟化氯的构型5261。三氟化氯中心是氯原4102子，氯外层7个电子，其中1653三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角双椎型。三角双椎中，三对价电子对应T形分布，故三氟化氯分子属C2v点群，有极性。
用杂化轨道理论解释为何三氯化磷是三角锥形，且键角为101°，而三氯化铍却是平面三角形的几何构型.
