求一道化学选择题详解！！！！ 选B，要形成氢键，一定要有孤对电子，这样电荷就会偏移，分子的极性可能就会比较强。
配合物中的未成对电子数怎么判断 成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的。
已知氟化硼（BF3）是共价化合物，分子中的四个原子在同。 已知氟化硼（BF3）是共价化合物，分子中的四个原子在同.已知氟化硼（BF3）是共价化合物，分子中的四个原子在同一平面上，那么BF3分子是否具有极性：_？
配位键属于σ键还是π键？ 1、配位键既2113可以是σ键，也可以5261是π键，要根据具体情况来定。2、配位键是极性键4102，电子总是偏向一1653方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配。3、实例：Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。拓展资料：常见疑问配位键与共价键的本质是否相同原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。形成配位键有何条件配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另。
氟化硼是极性共价化合物吗 BF3是共价化合物。判断依据：1、B，F元素均为非金属元素，二者电负性（吸引电子的能力）差值没有达到一定的程度。2、BF3中B原子采取sp2杂化，B的单电子与F的单电子共用电子对形成共价键。
氟化硼分子是否具有极性，为什么，氟化硼，氯化硼，溴化硼是路易斯酸还是路易斯碱？ 氟化硼是非极性分子，原因是B原子采取sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形构型，所以没有极性，以下的BCl3，BBr3类似。它们是缺电子分子，应该是路易斯酸易接受电子
如何判断分子中所有原子都满足最外层8电子结构 物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。2．若。
怎样判断化合物中原子最外层达8电子稳定结构 H无论什么状态都不可能是8电子。[He]的等电子体，如Li、Be？都不是。IIIA的情况略微特殊。形成R？阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al？的离子化合物。如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和e69da5e6ba90e79fa5e9819331333431363637结构。如H？BO？、BF？、AlCl？气体。如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构。如B(OH)？、BF？、Al？Cl？、Al(OH)？-等等。IV族，基本上都是8电子的稳定结构，如CO？、CCl？、H？SiO4等。扩展资料：电子属于亚原子粒子中的轻子类。轻子被认为是构成物质的基本粒子之一。它带有1/2自旋，即又是一种费米子（按照费米—狄拉克统计）。电子所带电荷为e=1.6×10-19C（库仑），质量为9.11×10-31kg（0.51MeV/c2），能量为5.11×103eV，通常被表示为e？。电子的反粒子是正电子，它带有与电子相同的质量，能量，自旋和等量的正电荷（正电子的电荷为+1，负电子的电荷为-1）。物质的基本构成单位—原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。当电子脱离原子核束缚在。
