气体摩尔体积计算公式是什么？ n=N/NAn=m/Mpv=nrtPV=nRT同温同压同体积，分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再根据具体温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。扩展资料；同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。V1/V2=n1/n2（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。p1：p2=n1：n2（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。M1：M2=ρ1：ρ2（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。m1：m2=M1：M2参考资料来源：-气体摩尔体积
高一化学题－－气体摩尔体积 2NH3(g)＋H2O(g)+CO2(g)的平均摩尔质量为（17*2+18+44）/4=2424/2=12C.12
非标况下不能用理想气体方程，那么气体摩尔体积应该怎 随温度升高，分子间距增大，故摩尔体积增大 0 理想气体状态方程 pv=nrt p为气体压强，单位pa。v为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，t为体系温度，单理想气体。
非标况下不能用理想气体方程，那么气体摩尔体积应该怎样计算？例如20MPa，100摄氏度下氮气的摩尔体积？ 理想气体状态方程pV=nRTp为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
