如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂 在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质为还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂7a686964616fe59b9ee7ad9431333431356665，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。扩展资料氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂。
怎么判断氧化还原反应中谁是还原剂，谁是氧化剂 化合价上升的为还原剂化合价下降的为氧化剂上失氧，下得还课本上的例子，氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2OH的化合价由0上升到1，失去电子，被氧化，为还原剂Cu的化合价由+2价下降到0，得到电子，被还原，为氧化剂记住我上面的口诀，是很容易解决的.
高中化学氧化还原反应怎么辨别氧化剂，还原剂 判断元素的化合价 如果元素化合价升高，则对应的物质为百还原剂；反之度，就是氧化剂举个例子CO+CuO=Cu+CO2在这个反应中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升内高，所以容CO为还原剂；铜元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，所以CuO为氧化剂.
如何判断氧化剂和还原剂，他们的含义又是什么？谢谢你们的回答。 一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂.氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质.跟你怎么说你可能不明白，看看下面的东西，可能对你有所帮助：氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分2HFO=2HF+O2，化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移.氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物.即：还原剂+氧化剂->；氧化产物+还原产物一般来说，同一反应。
怎么辨别氧化剂和还原剂 氧化剂有氧化性，化学反应中得电子，化合价下降，发生还原反应，生成还原产物.还原剂有还原性，化学反应中失电子，化合价上升，发生氧化反应，生成氧化产物.还原反应与氧化反应是同时进行的.多谢。
如何判断氧化剂和还原剂 口诀 判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应）若说剂 正相反氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。扩展资料：典型氧化剂：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。典型还原剂：活泼的。
