实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，现需要四瓶容积为100ml的氯气，（1）制取4瓶氯气，理论上需要Mno2固体质量是多少（浓盐酸过量，并可以补充）(2)实际称量的固体质量必须。
实验室用二氧化锰
实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中 （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；②Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：MnO2；Cl2；Mn；③MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O；④氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；故答案为：DCAB．
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+H2O现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：（1）理论上可制得。
实验室常用加热氯酸钾 氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气[分析数据，得出结论](1)A(1分)(2)二氧化锰(1分)[反思](1)化学性质(1分)(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比例混合 加热测定分解温度(2分 其他合理解答均给.
图1所示为实验室常用的实验装置： （1）用氯酸钾和二氧化锰制取O2时，属于固体加热制取气体，故选择装置A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；用排水法收集氧气时，一定要等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集；故填：A；氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气；气泡均匀连续时；（2）氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入；验满时，在d导管口放置一带火星的木条，观察木条是否复燃；若将E装置中收集到的O2排出，应从c接入蒸馏水，氧气便从短管排出；故填：c；带火星的木条放在d处；c；（3）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：可以随时控制反应的发生和停止；故填：C；（4）双氧水和二氧化锰粉末，用C制取氧气时，二氧化锰会在多孔塑料板上漏下，不能随时控制反应的发生与停止，故填：不能；（5）装置I中的现象是：无色变红色，因为氨气与水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色；装置H的作用是：防止倒吸（氨气极易溶于水）；根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M，因为氨气有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，密度比空气小；故答案为：①无色酚酞试液变红；②防倒吸；③M．
