化学常见的等电子体需要背诵吗？ 等电子2113体是指价电子数和原子数（氢5261等轻原子不计在内）相4102同的分子、离子或原子1653团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子—电荷互换法判断等电子体。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如一氧化碳和氮气的分子，均为14），也可以是指价电子数相等（如氮气分子和氰根离子，均为10）。因而互为等电子体的可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如氮气分子和乙炔分子互为10电子体，其中，乙炔分子的总电子数就包括两个氢原子与碳原子形成碳氢。
Zn、Cu、Al、Ti、Cr、Mg的价电子数分别是什么？ 这里涉及到电子排布式.价电子数楼上说的是对的，但是副族的并不都是最外层电子数.我把每个元素的价电子排布式写一下.Zn 3d5 4s2、Cu 3d9 4s1、Al 3s2 3p1、Ti 3d2 4s2、Cr 3d5 4s1、Mg 3s2 这里的3s 4s都是最外层，副.
四羰基镍 性质：无色挥发性液体。极毒！密度1.32g/cm3（17℃）。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水、稀酸和稀碱，溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳、氯仿、浓硝酸和王水。受热易分解。60℃。
四羰基镍是什么 性质：无色bai挥发性液体。极du毒！密度zhi1.32g/cm3（17℃）。熔点-25℃。dao沸点版43℃。不溶于水、稀酸和稀碱权，溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳、氯仿、浓硝酸和王水。受热易分解。60℃爆炸。其中的镍的氧化态为零，价电子数为18，配位数为4，呈四面体构型。工业上由纯一氧化碳在常压或加压下与镍粉作用而得，或由碱性镍盐溶液在还原剂（如连二亚硫酸钠）存在下与一氧化碳反应制得。它是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。人吸入四羰基合镍蒸气，中毒难于治疗，甚至死亡。
有机物的定义是什么 有机物即有机化合物.含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称.有机物是生命产生的物质基础.
如何判断杂化类型 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333365663533型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和，如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5—sp3d（三角双锥），6—sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.拓展资料在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）。杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等。杂化类型(1)sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价。
N B 分别在饱和时能形成几根键 N、B最多都是形成4个键，例如氨根离子NH4+、氟硼酸HBF4 C能形成4根键，O能形成2根键。可是N能形成几根键？在NH3中就是3根键，可是在无机苯中，N周围却有5根键。。
CO2的价电子对数为什么是2，价电子对数又是什么，可发图标注说明 原因：确定中心原子为C，然后知道C是第32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333431343032IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子）。也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。价电子对数计算：(1)价电子对数=成键电子对n+孤电子对m；(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。扩展资料：中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-族序数）。价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。注意：（1）中心原子的价电子数等于中心原子的。
二氧化硫的价电子对数目怎么算？ 如果算上SO2中的那一对孤对电子，的确是平面三角形，但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的，而只考虑带核的配体，所以SO2是V型（折线形）.希望对你有所帮助。
有机物的定义是什么
