理想气体状态方程液体是否可以用.如果能用，是什么条件，如果不能用，说明理由. 不可用，理想气体忽略分子间相互作用，液体显然不能忽略
为什么焓变计算公式Δh = cpΔt 适用于理想气体和蒸气 这两者与浓度都2113无关1、Δ5261H与T的关系：反应焓变4102会随着温1653度而变化。等压条件下，专焓随温度的变化属率 即？H/？T)p=Cp 即等压热容 那么？ΔH/？T)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体…ΔH=a(1/Vm，1-1/Vm，2)+Δ(pVm)a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。有点乱是不是。3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项…综上 很麻烦=但是都还是有关系的 不过在简单的计算中通常都不考虑这些东西就是了
1立方蒸汽等于多少吨蒸汽啊？他们之间的转换公式是什么？ 蒸汽可分成饱和蒸汽与过热蒸汽，它们的容重，与压力、温度相关，如5Kgf/cm2表压的饱和蒸汽的每立方米的蒸汽为3.111kg，因为蒸汽不属理想气体，不能用气态方程式计算它，但人们早就制成了表格与图表，你可到文库中下载“饱和蒸汽性质表”自己去根据你的压力温度去换算它。
为什么理想气体状态方程普遍适用于一切气体，但限于稀薄气体，即温度不太低，压 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.“理想气体只有在温度不太低，压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”，这句话确实.
蒸汽的比容 蒸汽比容即是蒸汽密度的倒数，由于蒸汽本身copy并非是理想气体，所以不能套用理想气体方程，其密度（比容）会随着压力变化而发生变化，通常zhidao可以通过查阅水蒸气的性质表来查阅比容。由于蒸汽的变化复杂，到现在没有标准的式子可以计算。
理想气体和真实气体在热力学中要怎么区别对待 区别： 区别：1、忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的。
