中性溶液使酸 常温下中性溶液的酸度等于7吗

哪些溶液是酸性溶液而不是酸溶液 酸性溶液主要是因为物质的水解导致的，例如氯化铁溶液本身为盐，但是溶液水解显酸性，也可以称为酸性溶液；酸溶液指的是在溶液中能够电离出氢离子的溶液，例如硫酸、盐酸以及硝酸等。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。无机盐的水解分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，把弱碱部分e69da5e6ba907a686964616f31333361323630叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈。为什么“酸性溶液一定含有氢离子”这句话是对的？ 溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相对大小来确定的.无论是在纯水中还是在溶液中，由水电离出的氢离子数目和氢氧根离子的数目都是相等的，在纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的，显中性.在水中加.下列关于中性溶液的说法正确的是（　　） 考点：水的电离 pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度不同，离子积不同，中性溶液PH不同；B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；C、酸碱反应生成的盐溶液酸碱性取决于酸和碱的强弱，依据盐水解分析判断；D、酸碱指示剂变色范围不是中性；A、中性溶液PH与溶液温度有关，常温下PH=7的溶液呈中性，温度升高，离子积增大，氢离子浓度增大，PH减小，如100°C水的PH=6，故A错误；B、中性溶液一定存在c（H+）=c（OH-）的溶液，故B正确；C、强酸强碱反应生成的溶液呈中性，弱酸强碱生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，强碱和强酸反应生成强酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；D、酸碱指示剂变色范围不是中性，如分套变色范围8-10，PH小于8的碱溶液不能使指示剂变色，故D错误；故选B．本题考查了影响水电离的因素分析，溶液酸碱性分析判断，注意中性溶液的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．怎样把酸碱性溶液变成中性溶液 下列溶液一定呈中性的是 C错。石蕊在pH为5到8时都是紫色。D错。可能生成强酸弱碱盐或者弱酸强碱盐。酸溶液什么呈酸性？？但是酸性的什么是酸溶液？例如什么成酸性，但不是酸而是什么？ 当溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度时溶液成酸性，酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的未必都是酸溶液；而强酸弱碱盐（如氯化铵）由于在溶液中发生水解反应会生成氢离子，所以氢离子浓度增大，导致溶液呈酸性，所有强酸弱碱盐理论上都呈酸性（常温），如硫酸铵，硝酸铵等。LZ若是初中生的话，这些完全无须掌握，只要记住：酸溶液一定是酸性，但溶液呈酸性的未必是酸，就够了。如果是高中生，盐的水解是必须掌握的，以上内容就必须理解溶液的酸碱性是怎么判断的 测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。扩展资料酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH者显酸性，pH>；7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH≈6。参考资料来源：-酸碱性参考资料来源：-酸碱度两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，可能吗？并举例。 可能。浓盐酸与次氯酸两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性：HCl+HClO=Cl2+H2O 氧化还原反应，归中反应，生成Cl2 可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl？+H？O=可逆=HClO+HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。扩展资料次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢。在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人。常温下中性溶液的酸度等于7吗 是的中性溶液指通常情况下（25°C、298K左右），pH值为7.0的溶液，常见的有氯化钠溶液、纯水常温也是中性溶液的标准之一

#氢离子