（2012？南宁一模）已知热化学方程式： A、C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 ②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=1.9kJ/mol ③依据热化学方程式分析可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，反应放.
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O 由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ？mol-1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ？mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ？mol-1，则A、由石墨制备金刚石是吸热反应，不是自发反应，故A错误；B、金刚石转化石墨是放热反应，但是自发进行的过程，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故C正确；D、金刚石能量大于石墨的总能量，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故D错误；故选C．
已知热化学方程式： 分析：A、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，反应放热焓变为负值比较大小；B、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨；C、依据盖斯定律计.
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O
已知热化学方程式：①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②C(石。 已知热化学方程式：①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1 ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H3=1.9kJ/mol。下列说法.
