离子氧化性强弱顺序表 氧化性、还2113原性的强弱取决于得、失电子的5261难易程度，与得失电4102子数目的多少无关。如1653：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强。常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态—只有氧化性，如Fe3+H2SO4 KMnO4最低价态—只有还原性，如金属单质 Cl-S2-中间价态—既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原剂：还原剂>；还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>；O2.那么，。
还原性 氧化性强弱 排列 还原性：对于金属：K>；Ba>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Sn>；Pb>；H>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au 对于离子：S2->；SO3^2->；I->；Fe2+>；Br->；Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+>；Hg2+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；.
中学常见化学物质氧化性强弱顺序…？ 中学常见物百质的氧化度性见下表：知KMnO4>；MnO2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2浓HNO3>；稀HNO3>；Fe3+>；I2>；SO2HClO>；Fe3+>；I2>；SO2相关链接道，中学常见金属内性顺序表：容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
氧化剂还原剂强弱顺序表，越多越好，要精确的， 对于金属离子：Ag+>；Hg2+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；Ba2+>；K+Fe3+>；Cu2+>；Fe2+对于氧化剂：F2>；KMnO4>；ClO2>；Cl2>；H2O2>；Br2>；I2>；S
常见氧化剂强弱排列 氧化性强的物质+还原性强的物质=氧化性弱的物质+还原性弱的物质这叫氧化还原反应中的“强强弱弱”规律。即左边的比右边的强。所以氧化性mno2>；cl2o2>；cl2kmno4>；cl2，那么三种氧化剂的氧化能力怎么看呢，可以根据反应条件看，条件高说明难反应。所以kmno4>；mno2>；o2
