氟化硼是极性共价化合物吗 BF3是共价化合物。判断依据：1、B，F元素均为非金属元素，二者电负性（吸引电子的能力）差值没有达到一定的程度。2、BF3中B原子采取sp2杂化，B的单电子与F的单电子共用电子对形成共价键。
氟化硼分子是否具有极性，为什么，氟化硼，氯化硼，溴化硼是路易斯酸还是路易斯碱？ 氟化硼是非极性分子，原因是B原子采取sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形构型，所以没有极性，以下的BCl3，BBr3类似。它们是缺电子分子，应该是路易斯酸易接受电子
高二化学的三个疑难点？ 1.如何判断某个分子的正负电荷重心重不重合？分子的正负电荷重心重不重合是决定该分子是否是极性分子．因此我们只要判断该分子是否极性就行了．判断是否是极性分子方法很多。
三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料．已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是（三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料．。
三氟化硼分子为什么非极性 老了不死不懂不要瞎讲，B是sp2杂化，键角为120°，分子的构型为正三角形，所以为非极性分子，至于109度28分是sp3杂化的键角，构型为正四面体
三氟化硼（BF 分析：A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；B．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C．键长越长其键能越小；D．根据BF3的空间构型确定其键角．A．BF3中B原子价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A错误；B．BF3、BCl3都属于分子晶体，BF3的相对分子质量小于BCl3，则BF3沸点低于BCl3，故B正确；C．键长越长其键能越小，B-F键的键长小于B-Cl键，则B-F键键能高于B-Cl键，故C错误；D．BF3为平面三角形结构，F-B-F间的夹角为120°，故D错误；故选B．本题考查了分子构型、夹角、键能等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，再结合分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系来分析解答，题目难度不大．
三氟化硼分子为什么非极性不是说空间结构对称的分子才是非极性的吗？
三氟化硼正负电荷中心不重合为什么是非极性键？ 是否极性键和是否极性分子是两种概念。键只是在2个原子之间的化学键，如果2个原子对电子的吸引能力差不多，就没有哪一个原子特别偏向带负电copy或正电，这种键是非极性键。如果明显有原子更吸引电子，这个原子带负电而另一个原子就带正电，这时叫极性键知。如果这个分子中的键全是非极性键，其实也没有什么正负电荷中心的概念（连正负电都不算），它是非极性分子。如果分子中的键有极性键，再判断正负电荷中心。硼是非金属，比较不容易失电子，虽然氟有能力得电子但这两个元素在一起时它不能算得电子，因此三氟化硼是共价键。另外三氟化硼是平面正三角形的，结道构非常对称了。
三氟化硼分子为什么非极性 平面三角型，氟在三个角上，硼在中心。根据价层电子对互斥理论
