臭氧是具有强氧化性的，是否对人体有害呢？
臭氧为什么会具有强氧化性？
臭氧是具有强氧化性的，是否对人体有害呢？ 国际臭氧协会（IOA）制定卫生标2113准：国际臭氧5261协会：0.1ppm，接触410210小时；美国：0.1ppm，接触8小时；中国：0.15ppm，接触8小时。文1653献报告，臭氧浓度在0.02ppm时，嗅觉灵敏的人便可觉察，称为感觉临界值，浓度在0.15ppm时为嗅觉临界值，一般人都能嗅出，也是卫生标准点。当浓度达到1-10ppm时，称为刺激范围。事实上安全使用臭氧完全可以保证人的健康不受危害。臭氧应用一百多年来，至今世界上无一例因臭氧中毒死亡事故发生。
为什么臭氧有比氧气更强的氧化性？ 臭氧可以分解成氧气和一个氧自由基，起氧化作用的主要是氧自由基，如果有O4存在，并且能分解更多的氧自由基，当然氧化性就更强了。
臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用吗？？有什么不会被氧化？？ 臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用。铝、锌、铅与臭氧接触会被强烈氧化，但含铬铁合金基本上不受臭氧腐蚀。。
关于臭氧的强氧化性的疑问 这个可以参照Cl2的反应，Cl2+2KI=2KCl+I2 所以臭氧的反应是4O3+12KI+6H2O=12KOH+6I2+3O2↑当然I2在OH-中会发生歧化反应，可是只要溶解的I2不多，还是会使淀粉变蓝的 至于为。
为什么臭氧的氧化性比氯气强？？ 因为2113氧的非金属性（夺电子能力）比氯强的多（事实上氮5261的非金属性都略强于氯4102）。由于氧分1653子的双键较牢固，破坏比较困难，所以导致氧分子活性比氯低的多。但是臭氧分子v型结构非常不稳定很容易分解成氧分子和游离氧原子，氧原子夺电子能力要比氯原子高的多，所以会展现出氧化性强于氯气，臭氧在水中氧化还原电位仅次于氟气，是最强的氧化剂之一。
臭氧为什么会具有强氧化性？ 臭氧具有强氧化性 可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 O3+2KI+H2.2014.07.06 臭氧具有强氧化性，SO2、CO2、CO、SO3、氟利昂、NO中的.2013.07.14 臭氧具有强氧化性，可使湿润的。
氧气和臭氧哪个氧化性强为什么？ O2是氧气，O3是臭氧，氧气无色无味，具有一定的氧化性.臭氧有刺激性气味，是淡蓝色气体，氧化性强于氧气。虽然他们的组成元素相同，但由于结构不同，造成了他们性质的不同，正如白磷和红磷都是磷元素组成的，但由于结构不同，化学性质差异很大一样。氧气和臭氧都是强氧化剂，臭氧的结构更不稳定，因此氧化性强于氧气，且易分解，而氧气则不易分解。常温下氧气和臭氧都是气态，氧气无色无为，臭氧为淡蓝色，有刺激性气味并对人体有害。另外氧气和臭氧的熔沸点不同。O3具有不稳定性，常温下会分解为O2。O3具有强氧化性，比氧气的氧化性强。O3具有漂白性。染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死细菌。因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。高空的臭氧层可以吸收紫外线保护地球。
氧气和臭氧哪个氧化性强为什么？ O2是氧气，O3是臭2113氧，氧气无色无味，具有一定的氧化性5261.臭氧有刺激性气味，是淡蓝色气体4102，氧化性强于1653氧气。虽然他们的组成元素相同，但由于结构不同，造成了他们性质的不同，正如白磷和红磷都是磷元素组成的，但由于结构不同，化学性质差异很大一样。氧气和臭氧都是强氧化剂，臭氧的结构更不稳定，因此氧化性强于氧气，且易分解，而氧气则不易分解。常温下氧气和臭氧都是气态，氧气无色无为，臭氧为淡蓝色，有刺激性气味并对人体有害。另外氧气和臭氧的熔沸点不同。O3具有不稳定性，常温下会分解为O2。O3具有强氧化性，比氧气的氧化性强。O3具有漂白性。染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死细菌。因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。高空的臭氧层可以吸收紫外线保护地球。
