在溶液中，铁离子和镁离子浓度均为0.1mol/L，使铁离子沉淀，镁离子不沉淀的pH的条件是？ 先查表得到Fe(OH)3的 ksp 和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1 的开三次方，然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一般采用溶液中Fe3+浓度小于10的－5次方，同样方法可以求出沉淀完全所需要的pH.Mg2+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Mg(OH)2]/0.1 的开平方，然后求PH即可.第二个值与第三个值之间的pH范围就是Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀的pH范围.
“三价铁离子和镁离子为0.1mol，使三价铁沉淀，镁离子不沉淀的条件是”求溶度积常数表，可得Fe(OH)3：Ksp1=3.5*10^-38Mg(OH)2：Ksp2=1.8*10^-111．1当Fe(OH)3刚好产生沉淀时，根据Fe3+3OH-—Fe(OH)3有，[Fe3+]*[OH-].
中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解，它们的溶液本身就是酸性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液的pH现在是中性溶液，就相当于向溶液中加入了NaOH，当然要沉淀了.Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在
各位，有题要问：溶液中有铁离子，铬离子镁离子，已知开始沉淀和完全沉淀的ph铁离子为2.7和3.7 利用氧化镁能与溶液中的氢离子反应，MgO+2H+H2O+Mg2+，使PH升高，促进三价铁水解平衡右移，Fe3+3H20=Fe(0H)3十3H+，三价铁变成沉淀过滤出去，达到分离的目的。。
中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、2113Fe2+、Mg2+都会水解，5261它们的溶液本身就是酸4102性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液1653的pH现在是回中性溶液，就相当于向溶液中加入了答NaOH，当然要沉淀了。Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在
为什么因为铁离子沉淀时所需的PH小于镁离子，所以氢氧化铁溶解度小于氢 这么想，假设铁离子在PH=8时完全变成氢氧化铁，镁离子在PH=11时完全变成氢氧化镁。那么假设在PH=9的时候，氢氧化铁都已经生成了，而氢氧化镁还没有生成完全，换句话说就是氢氧化镁溶得多，沉淀的少，也就是氢氧化镁溶解度大了。
