乙酸乙酯皂化反应中若反应物起始浓度不同，测得的k值与本实验结果是否相同？为什么？未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
若反应物起始浓度不同，测得的k值与本实验结果是否相同？为什么 反应物起始浓度不会影响测得的k值，k与温度有关。
某反应，无论反应物的初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为 该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5-0。.
若反应物起始浓度不同，测得的k值与本实验结果是否相同？为什么 为反应物的62616964757a686964616fe78988e69d8331333363386164起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度.为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c.测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法.用电导法测定浓度的依据是：(1)溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关.因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-.(2)由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降.(3)在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.设反应体系在时间t=0，t=t和t=∞时的电导可分别以G0、Gt和G∞来表示.实质上G0是NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为-c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为时的电导.即：G0=K反c0G∞=K产c0Gt=K反c+K产(c0-c)式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数.处理上面三式，可得G0-Gt=(K反-K产)(c0-c)Gt-G∞=(K反-K产)c以上两式相除，得代入。
某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是 ( ) (A) 负级数反应 (B) 一级反应 (C) 零级反应 (D) 二级反应 选B反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应.称为一级反应.反应物消耗的浓度为定值，说明这是一条斜率固定的直线.
为什么同一温度下，不同反应，同种反应物浓度相同？？ 你好！平衡常数与浓度无关，只与温度有关，也就是说在一定温度下，一个反应的平衡常数是固定的，在这里两个反应只表示两类反应，不需要考虑他们的浓度。只有平衡常数是固定的。这跟反应焓的计算类似。逆反应的平衡常数为正反应的倒数。望采纳，谢谢
化学中反应温度不同时，反应速率可能不同的例子有哪些
1.一个反应在相同温度度及不同起始反应浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？ 1：反应速率不同，速率常数相同2：反应速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同
