比铜强，为什么三价铁离子的氧化性为什么比二价铜强 1，方程式角度：2fe3+cu=2fe2+cu2+氧化抄性对应2113的是得电子5261能力4102和化合价降低，还原性对应的是电子能力和化合价的升高1653.讲起来有点奇怪，其实那个方程式就可以了，如果你不理解的话，我就给你这么讲，你试试能听懂么？2.铁的还原性比铜强 其实和三价铁离子的氧化性比二价铜强，可以认为没有什么必要的联系.三价铁离子化合价不能再升高，他可以下降到正二价或者是零价，相比之下，二价铜离子就只能下降到零价，所以三价铁离子的氧化性比二价铜强第二种解释上不了台面，如果写试卷的话，写第一种的离子方程式，如果个人理解的我觉得第二种简单.
铁二价离子、铁三价离子和铜离子氧化性强弱顺序 氧化性：氧化剂＞氧化产物三价铁盐溶液和铜反应，铁被还原到2价铁，铜由0价升高到2价，所以铁离子的氧化性强于铜离子.铁放置于硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，自己变成亚铁离子，铜离子的氧化性强于亚铁离子.因此，三种离子的氧化性顺序为：铁离子>；铜离子>；亚铁离子
三价铁离子与二价铜离子氧化性比较 铁离子(Fe3+)的氧化性强于铜离子(Cu2+)。可以从反应：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中得到验证。
二价铁和铜氧化性谁强？ Fe2+的氧化性强，就由这个氧化还原方程就可以看出2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂这是氧化还原反应的规律，强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂，当然是强氧化剂变为弱还原剂，强还原剂变为弱氧化剂，所以由这个反应可以知道Fe3+氧化性强于Cu2+，而Cu还原性强于Fe2+，故Fe2+氧化性强于Cu。PS：湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子，这个离子比＋1价的铜离子更稳定，所以不可能生成1价的铜。
三价铁离子与二价铜离子氧化性谁大呢？ 氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。如：部分非金属单质32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333433626534：O2，Cl2部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。处于低价态的物质一般具有还原性。如：部分金属单质：Cu，Ag部分非金属阴离子：Br-，I-等等。氧化性，还原性强弱的判断方法(一)根据化学方程式判断(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化剂-还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂-氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物(2)可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂(二)根据物质活动性顺序比较(1)对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au(2)金属阳离子氧化性的顺序K+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+(3)非金属活动性顺序(常见元素)F-Cl-Br-I-S原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(三)。
二价铁和铜氧化性谁强？不可能生成1价的 铜吗？十分感谢！
二价铁离子为何比二价铜离子氧化性弱 二价铜离子可以把铁单质氧化成二价亚铁离子，本身被还原成铜单质。氧化性由强到弱的顺序是：正三价铁离子 正二价铜离子 正二价铁离子
