干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）干冰晶胞中， （1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2。
用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型？ 外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2，电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各，所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置，分子的空间构型为直线型.
氟化钙的晶胞 原发布者：liusha1018 原发布者：liusha1018 氟化钙晶体的配位数 其中阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F？填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处。。
什么是面心立方点阵 空间点阵是晶体学、材料学、矿物学的一个基本术语；空间点阵描述的是物质的原子和分子在空间的聚集排列规律性.假设原子为球形，面心立方（FCC）点阵或称为结构的三维空间模型是立方体的六个面的中心和八个角上都有一.
干冰、石墨、C （1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；故答案为：12；（2）金刚石晶胞中碳原子占据立方体的面心和顶点，晶胞内部有4个碳原子，则每个金刚石晶胞占有碳原子数为：18×8+12×6+4=8；故答案为：8；（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×13=2，故答案为：2；（4）在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8；故答案为：8；（5）C60晶体中存在分子，则C60晶体属于分子晶体；故答案为：分子．
CaF2相对分子质量 CaF2就是氟化钙，其相对分子质量是78.08。
【无机化学－晶体】如图是氟化钙的晶体模型，氟化钙的氟离子采取正方体形堆积，它形成的正方体型空隙在哪 因为这只复是一个晶胞，不好看制出来。但是从这个晶胞中bai也可du以看出绿球构成的zhi正方体中间的空隙无白球，dao再一想象就可以知道不是所有的相邻的八个绿球（氟离子）之间都有白球（钙离子）。即钙离子只占一半空隙。希望你能接受。
什么是面心立方点阵我是高中生，在看氟化钙的配位数时看到了这个名词，
为什么氟化钙(CaF2)的晶胞模型里，F离子半径比Ca离子半径大？ 有问题，上知乎。知乎，可信赖的问答社区，以让每个人高效获得可信赖的解答为使命。知乎凭借认真、专业和友善的社区氛围，结构化、易获得的优质内容，基于问答的内容生产。
