碘平衡常数的测定实验误差分析 引起液相反应平衡常数的测定误差的可能因素有哪些

碘与碘离子平衡常数测定时的小问题 实验中要准确称量碘的用量么，为什么？ 1、碘称量量不够会完全溶解，溶液没有达到平衡2、振荡不充分，溶液没有完全混合均匀，下部饱和，上部没有饱和，总体没有达到平衡3、吸入固体会导致测定溶解碘的量增大实验十三碘三离子生成碘离子和碘单质平衡常数的测定思考与讨论 实验关键是测定平衡时碘离子，碘单质，碘三离子浓度，可用过量碘与碘化钾一起摇荡，静致，取上清液，用标准硫代硫酸钠溶液滴定引起液相反应平衡常数的测定误差的可能因素有哪些如果是溶液态就用浓度值如果是晶体态就不列入如果是气态就写分压I3-=I-+I2平衡常数的测定中，为什么碘必须过量 让I2的浓度近似不变.这样就只要测I-和I3-的浓度就可以了.甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果有何影响？ 温度会影响pH值，就会有误差弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析 此误差可忽略甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果有何影响？ 甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果影响具体如下：温度因素影响，随着温度升高，甲基红溶液离解平衡常数K值会增大，甲基红的pK值会减小，所以实验过程应尽量保持恒温。实验详情如下。甲基红是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR-）两种形式。其分子式为：它在溶液中部分电离，在碱性浴液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在：在波长520nm处，甲基红酸式HMR对光有最大吸收，碱式吸收较小；在波长430nm处，甲基红碱式MR-对光有最大吸收，酸式吸收较小。故依据(5)、(6)式，可得：[MR-]/[HMR]=(A总430*K’HMR530-A总520*K’HMR430)/(A总520*K’MR-430-A总430*K’MR-520)(7)由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著影响，而且在简单CH3COOH-CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH＝4~6范围内改变，因此比值[MR-]／[HMR]可用分光光度法测定而求得。甲基红的电离常数令-lgK=pK，则(8)由(8)式可知，只要测定溶液中[MR-]/[HMR]及溶液的pH值(用pH计测得)，即可求得甲基红的pK。化学平衡常数及分配系数的测定分配系数的实验中为什么要通过分配系数 答：因为平衡常数受温度的影响。温度改变，平衡常数和分系数随之改变。因为对于一个有热量变化的化学方程式来说，温度是会影响物质转化率的。

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