通过资源化利用的方式将CO A．二氧化碳高温分解需要吸收能量，根据能量守恒知，该反应是吸热反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热时易分解生成碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不易分解，所以除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，故B.
co2在炼钢过程中的资源化利用是什么？请生意经的朋友帮忙解答 中国年产钢约6亿吨，按吨钢co2排放量2.3吨计算，总排放量达到13.8亿吨，成为co2排放的大户，占国内工业总排放量的16%左右。如何降低co2排放已经成为钢铁企业高度关注的问题。。
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）以CO2与NH3为原料 （1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ？mol-1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.49kJ？mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=88.0kJ？mol-1依据盖斯定律：①+②-③得：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98 kJ？mol-1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98 kJ？mol-1；（2）①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol？L-1，H2 0.8mol？L-1，CH4 0.8mol？L-1，H2O 1.6mol？L-1，起始充CO2和H2的物质的量分别为x、y；CO2（g）+4H2（g）？CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol）x y 0 0变化量（mol）1.6 6.4 1.6 3.2平衡量（mol）0.4 1.6 1.6 3.2x=1.6mol+0.4mol=2mol，y=6.4mol+1.6mol=8mol；CO2的平衡转化率=1.6mol2mol×100%80%；故答案为：2 mol；8 mol；80%②A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，。
通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列 A．二氧化碳高温分解需要吸收能量，根据能量守恒知，该反应是吸热反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热时易分解生成碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不易分解，所以除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，故B正确；C．双氧水的漂白性是利用其强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用其和有色物质反应生成无色物质，所以反应原理不同，故C错误；D．二氧化碳合成甲醇及碳酸二甲酯时，除了生成甲醇及碳酸二甲酯外还生成其它物质，所以原子利用率不是100%，故D错误；故选B．
CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2。 CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3 B．。
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品． （1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ？mol-1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.49kJ？mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=88.0kJ？mol-1依据盖斯定律：①+②-③得：2NH3（g）+CO2（g.
（1）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO （1）6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ？mol-1C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=113.4kJ？mol-1，两热化学方程式相加除以2得：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）H=（-76.0kJ/mol+113.4kJ/mol）÷2=18.7kJ/mol，故答案为：+18.7kJ/mol；（2）碱性氢氧燃料电池工作时，正极是O2得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；（3）①依据图示可知是太阳能和电能转化为化学能的变化过程，故答案为：太阳能和电能转化为化学能；②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应是碳酸根离子失电子生成氧气的过程，电极反应为：2CO32-4e-═2CO2↑+O2↑，故答案为：2CO32-4e-═2CO2↑+O2↑．
CO2的资源化利用日趋成为研究热点。 （1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能。 CO2的资源化利用日趋成为研究热点。（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置：①。
