书写电极反应式 升失氧 降得还.正极的是得电子，负极的是失电子(正+负-)所以得电子的就是还原反应.化合价降低；失电子就是氧化反应.化合价升高.至于氢氧根和氢离子，是原电池中水的电离，如果原电池中的物质的氧化性比氢氧根弱则用氢氧根.物质的还原性比氢离子弱则用氢离子，总之用还原性、氧化性强的物质来写电离方程式
高一化学电极反应式书写规律 高中化学电极反应式的书写中，氧气在电池正极发生的反应一般有如下情况：燃料电池的正极反应；金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程，比如铁在潮湿空气中的生锈过程，铁作为原电池的负极，水就是电解质溶液（要是海水就可.
怎样书写电极反应式
怎样判断电极反应式？ 原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非.
镁 铝 氢氧化钠的原电池的电极反应式.负的，正的，总的反应式.谢谢亲。 Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2.电极反应式是：负极.2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；正极.6 H2O+6e-=3H2↑+6OH-.总的电池反应；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
