制取二氧化碳后残留的废液重溶质的成分有哪些可能 HCl溶液是HCl气体溶于水产生的，所以HCl是溶质，而溶剂是水.剩余物质实际上是CaCl2溶液和HCl溶液的混合溶液，其中溶质有两种，溶剂只是水~
实验室制备二氧化碳的方程式？还有离子方程式 化学方程式：2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2↑离子方程式2H+CaCO3=H2O+CO2↑+Ca 2+多谢。
求实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究详细步骤及现象.
实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃ 设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 4450g×10.6%x y10650g×10.6%117x=44yx=5.85g，y=2.2g设与氯化钙反应时，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl100 1175g w1005g=117ww=5.85g所得溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g+5.85g141.2g+100g-2.2g-5g×100%5%答：所得溶液中氯化钠的质量分数为5%．
（2010？增城市一模）实验室制取二氧化碳的实验探究． （1）设：配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸XgX×36%100×14%X=39g需要加入水的质量为：100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器．故答案为：61、烧杯；（2.
实验室制取二氧化碳的实验探究． （1）设：配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸XgX×36%100×14%X=39g需要加入水的质量为：100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器．故答案为：61、烧杯；（2）①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快，说明反应物之间接触面积越大，反应速率越大；溶液浓度大的反应速率快，说明盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；故答案为：盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短、反应物之间接触面积越大，反应速率越大；②选用此试验中的方案，要考虑盐酸要用稀盐酸，否则会造成收集的气体不纯；然后要考虑到反应的时间，不能太短，否则我们来不及收集．所以应选6号实验．因6号实验中是稀盐酸，反应的速率也可．反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）应制取二氧化碳是固体大理石与液体稀盐酸之间的反应，就是固液不加热反应，所以可以装置B；又因为二氧化碳密度大于空气的密度，并易溶于水，我们可以用装置D向上排空气法收集．故答案为：BD．
某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对试验后剩余溶液的溶质成分进行了探究． （1）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；根据反应物的状态和反应条件，用B来制取，用F中的浓硫酸来干燥，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法来收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BFD；（2）【进行猜想】如果碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，溶液中只有氯化钙一种溶质；如果盐酸过量，那么溶液中就有氯化钙和氯化氢两种溶质；故填：CaCl2、HCl；CaCl2；【实验验证】盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，能与铁粉或锌粒反应产生氢气；故填：实验操作实验现象实验结论方案一取少量剩余溶液，向其中滴加2滴紫色石蕊试液、振荡，观察现象溶液变为红色猜想①正确方案二取一支试管，向其中加入少量的铁粉，再加入少量实验后的剩余溶液，观察现象有气泡产生【拓展提高】因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成．故填：CaCO3．
