请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式． （1）由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，除去气体（不和硫酸发生反应）中的水分；故答案为：吸水性；（2）发生火灾，通常用水来灭火，是因为水蒸发时吸收大量的热，使可燃物的温度降低，当达到可燃物的着火点时，火熄灭；故答案为：降低温度使其在可燃物的着火点以下；（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，它能和空气中二氧化碳反应生成水和坚硬的碳酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；所以干燥后墙面就变坚硬，由于题目要求写化学方程式，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）①铁制品锈蚀的过程铁和氧气和水发生的一系列复杂的化学反应，由于要求写出化学式，故答案为：O2、H2O；②生锈的铁钉放入过量的稀盐酸，铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；由于加入的是过量的盐酸，铁锈完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（5）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，金属活动顺序表中，铁在银之前，在铝之后，所以铁可和AgNO3发生反应生成Fe（NO3）2和银，其化学方程式为：2AgNO3+Fe═。
化学反应原理中同一个化学方程式反应热怎么算 不同化学方程式反应热怎么算 热化学方程的题都会给一些数据反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用。详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢
《化学反应原理》模块（1）甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 （1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ？mol-1表示1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放890.31kJ的热量，题中A没有明确物质的物质的量关系，C热量单位错误，D中热化学方程式的计量数为物质的量而不是分子个数，故选B；（2）A．电离出H+，抑制水的电离，c（H+）增大，故A错误；B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，c（H+）增大，故B错误；C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，c（H+）减小，故C正确；D．NaOH抑制水的电离，故D错误．故选C．（3）①铝较活泼，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，则C为正极，原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，故答案为：C；Al-3e-=Al3+；②B发生化学腐蚀；C、D为原电池反应，其中C中Fe为负极，D中Fe为正极，则铁被腐蚀快慢的顺序是C＞B＞D，故答案为：C＞B＞D．
什么是铝热反应化学方程式及其原理
热化学方程式 中和热的测定 （写过程，标明原理） 全达到者追加分 碳的物质的量为36/12=3mol全部燃烧说明碳燃烧全部生成CO2将前面一个式子列为△H1 后面一个为△H2全部燃烧的方程为C(s)+O2(s)=CO2(s)△H=△H1+△H2=-393.5kJ/mol比较一下就可得知损失的热量就是由于有1/3的碳生成CO造成的所以损失的热量为3×1/3×（393.5-110.5）=283KJ或者你把两者的燃烧热都酸出来再相减就可以了
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－。
自热饭盒的原理（化学方程式） CaO+H2O=Ca（OH）2
选修《化学反应与原理》中学不学以下内容？
《化学反应原理》第一章方程式§1 化学反应与能量的变化 一，焓变 反应热 1.反应热的概念：化学反应过程中吸收或放出的能量以热量来表述 2.焓变(ΔH)的意义：恒压条件下的反应。
