高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些？ 1．重要的氧化剂在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、.
化学《必修一》里的所有的化学方程式 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、银离子的检验：Cl－+Ag＋AgCl↓4、木炭还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li＋O2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH－＋H2↑Na2O、Na2O2的相关反应：6、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH－＋O2↑8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2＝Na2CO39、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O210、Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O2＋SO3＝Na2SO411、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O12、2Na2O2＋4 HCl＝4 NaCl＋2 H2O＋O2↑14、小苏打受热分 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑15、固体氢氧化钠和。
为什么王水没有硫酸，为什么是盐酸：硝酸=3：1，其他比例不可以吗？ goodspeedCheng的答案十分完备，但我还是写两句吧。废话太多，可以不看，可以当做化学小科普~一.引言与…
强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原到低价，如还原2.4×10-3摩XO(OH)2+溶液，需30毫升0.2摩/升的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为多少？ 30*0.2*2=x*2.46-x
高一化学问题 1，氯气可得电子，并且它的状态不稳定，说一是强氧化剂2，亚铁离子可失电子变为铁原子，说所以是强还原剂3，应该是CaH2的氢从-1价变为零价，失两个电子.2H2O中有4个氢，有两个从+1价变为零价，另外两个不变价，此反应是归综反.
浓硝酸的危害？ 危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333431376665应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸溶液及硝酸蒸气对皮肤有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮。扩展资料切勿吸入烟雾、蒸气、喷雾；如沾及眼睛或皮肤，立即用大量清水清洗，并尽快就医诊治；所有受污染的衣物必须立即脱掉；穿戴适当的防护衣物、防护手套及面具；贮存浓硝酸时，应与还原性物质隔开。硝酸为强酸，具有酸的通性；浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强，浓度在98%的硝酸叫发烟硝酸。硝酸不太稳定，光照或受热时会分解。硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等。蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈刺激性。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸。
