化学方程式，化学反应类型 1.2 H2O2=2 H20+O2（MnO2为催化剂）2.2 Hg+O2=2 HgO（条件为加热）3.H2+CuO=Cu+H2O（条件为加热）4.2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2（无条件）5.2 Cu+O2=2 CuO（条件为加热）（NH4）2SO4（14+1*4）*2+32+16*4=1322Ca(OH)2 2*【40+（16+1）*2】=148C：O：2N：4H=12：16：28：4=3：4：7：1前面方程式的化学计量数我都用空格隔开了，以便区别下标同学，刚开始学化学吧，这种东西上课听听课，做下笔记完全可以解决的，以后要自己多动脑子，这种简单的问题要自己解决才行啊
谁有酸碱盐复习笔记，和重点知识以及定义性质！！还有化学方程式 酸：在水中电离时，产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
求笔记，必修二的化学笔记，我要抽了 高中化学必修2小结专题一：第一单元1—原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.2—元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3—单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4—元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物。
高中化学必修2第一章预习笔记 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是。
高中化学有哪些课本不讲但必须掌握或必考的方程式？ 做题时突然写到关于硫化氢与二氧化硫的反应，或者跟氯水、硫酸铜的反应。
人教版的八年级上化学笔记谁有？ 九年级化学知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积.若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物.4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量.不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光.6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的.氧气是一种比较活泼的气体。
