0.01摩尔每升的氢氧化钠溶液中的PH值是多少？ 从问题可知：c(OH-)=0.01mol/L如果在常温下，Kw=10^-14c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.01=10^-12pH=-lgc(H+)=-lg10^-12=12
0.1摩尔每升的KOH的PH值是多少？ PH值=-lg氢离子的浓度25度下氢离子和氢氧根的浓度是10的负十四次方而题目已经说了，氢氧根的浓度是0.1，所以氢离子的浓度就是10的负十三次方所以PH=-LG10(-13)=13
计算c（KOH）=0.1mol·L-1氢氧化钾溶液的pH. c(OH-)=0.1mol/Lc(H+)=1*10^-14/0.1=1*10^-13mol/LpH=-lg[c(H+)]=13
