惰性气体是什么意思？
对角线规则的相似性 ★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是62616964757a686964616fe58685e5aeb931333361303063过氧化物。锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。锂、镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。锂、镁的氯化物均能溶于有机溶剂中，表现出一定的共价性。I A族元素中只有锂能直接和C生成Li2C2，Mg和C生成Mg2C3值得注意的是，锂的金属性比镁强，氢氧化锂为强碱，氢氧化镁为中强碱，锂与水反应平缓不剧烈，镁则很缓慢，氢氧化锂易溶，20度是溶解度12.8g，氢氧化镁难溶20度时溶解度0.00095g·铍、铝都是两性金属，标准电极电势相近。既能溶于酸，也能溶于强碱。铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。铍和铝的氧化物，氢氧化物都呈两性，而且氢氧化物都难溶于水。铍和铝的氟化物都能与碱金属的氟化物形成配合物，如Na2[BeF4]，Na3[AlF6]。它们的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，高价阴离子盐都难溶。氯化物都是共价型化合物，气态下易生成双聚体，易升华，易聚合，易溶于有机溶剂。两者在单质状态下都有显著的金属性。自然界中多以氧化物形式存在，B-O和Si-O十分稳定。
什么是对角线规则？对角线上元素有哪些相似性
对角线规则的产生原因 可以直接从原子结bai构的角度du解释：同周期从zhi左到右岁原子序数的增加dao，内核电荷数也增加，原子核对外容围电子的束缚能力增加，原子半径减小，更重要的是院子的最外层电子书或称价电子数增加，使得其越来越不容易失电子，非金属性增强；同族元素具有相同的最外层电子数，化学性质接近，但由于从上到下原子体积的增大，原子核对外围电子的束缚能力减弱，导致失电子能力增强，金属性增强；所谓的对角线规则，就是说周期表中左上和右下的相邻元素具有相似的理化性质，根据上述两条应该不难得出：左上的元素向右一格，非金属性增强；再向下一格，金属性增强，因此对角线规则就比较显而易见了。
比较氟化硼，氯化硼，溴化硼，碘化硼的路易斯酸酸性 这与电负2113性预测的是相反的，从氟化硼到5261碘化硼，由于卤素半径的4102增大，卤素的p轨道与B的p轨道重叠程度降低，1653导致大π键的形成越来越难。而BX3与路易斯碱作用时需要破坏其中的大π键，从BX3的平面三角形结构转换为酸碱配合物的四面体结构，这对于硼碘酸来说是很容易的，但是对于硼氟酸来说就困难多了，故而硼碘酸表现出来更强的路易斯酸性。补充一点，如果与三卤化硼反应的路易斯碱强度很弱，比如CO，过程中引起的结构形变很小，则三卤化硼的路易斯酸性顺序变为硼碘酸最小，所以，三卤化硼的路易斯酸性与其作用的路易斯碱性有关的。
为什么配合物一定要有金属元素，其他原子离子不能提供空轨道吗？能说一两个金属原子有金属键吗？ 先上结论：其他非金属或者半金属的原子离子可以提供空轨道；一两个金属原子有没有金属键看他们是以什么方…
