甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已。 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为．
和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是________． SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－1427.2kJ/mol SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－1427.2kJ/mol 导1mol SiH4为32g，燃烧放出的热量为32g/mol×44.6kJ/g＝1427.2kJ/mol．
甲硅烷（ 答案：解析：SiH4（g）＋2O2（g）=SiO2（s）＋2H2O（1）；H＝-1427.2kj·mo1-1提示：书写热化学方程式要注意配平、物质的聚集状态、反应放出热量用负号表示、吸收热量用正号表示、放出或吸收的热量数值要与物质的量相当。
甲硅烷(SiH SiH 4(g)+2O 2(g)=SiO 2(s)+2H 2 O(l)；H＝-1427.2kJ/mol注意热化学反应方程式的写法，同时要把一克计算成一摩尔的放出的热量。
（6分）写出下列热化学方程式：（1）SiH 4 是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2 和液 （2）H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2 O(l)Δ H＝-114.6kJ·mol-1[来源：Zxxk.Com] （3）C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2(g)Δ H＝131.5kJ·mol-1 考查热化学方程式的。
请回答： （1）CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：；故答案为；（2）n（SiH4）=10g32g/mol=1032mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：473.5kJ×3210=1515.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2 kJ？mol-1，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2 kJ？mol-1；（3）硫化亚铁与铜离子反应生成硫化铜和二价铁离子，实现沉淀的转化，离子方程式：FeS+Cu2+CuS+Fe2+；故答案为：FeS+Cu2+CuS+Fe2+；（4）反应中氯酸根离子中+5价氯元素化合价降为氯离子中-1价，化合价将6，+3价铁离子化合价升高为高铁酸根离子中+6价，化合价升高3，要使得失电子守恒则氯酸根离子系数为1，三价铁离子系数为2，依据原子个数守恒方程式：1ClO3-+2Fe3+10 OH-=1Cl-+2FeO42-+5 H2O；故答案为：1；2；10OH-；1；2；5H2O．
