无机化学下册课本问题 七氟化碘 五氟化碘 三氟化碘 中I的杂化方式以及分子的轨道构型 七氟化碘。无疑2113是五角双锥。其杂化轨道应该5261是罕见的sp3d3杂化。五氟化碘。一4102对孤对电子，五对键1653电子，电子构型为八面体型，分子构型为四角锥形。杂化类型为sp3d2。三氟化碘。碘原子周围共五对(10个)价电子，两对孤对电子，三对键电子，电子构型为三角双锥。由于孤对电子—键电子斥力在与孤对电子—孤对电子斥力的角逐中占了上风，故分子构型为T字形。轨道杂化类型为sp3d。
去文库，查看完整内容>；内容来自用户：huaisu2012判断分子空间几何构型的简单方法电子对数目｜成键电子对数目｜孤电子对数目｜分子的空间构型｜实例｜2｜2｜0｜直线型｜二氧化碳｜3｜3｜0｜三角形｜三氟化硼｜2｜1｜V型｜二溴化锌｜4｜4｜0｜四面体｜甲烷｜3｜1｜三角锥｜氨气｜2｜2｜V型｜水｜5｜5｜0｜三角双锥｜五氯化磷｜4｜1｜变形四面体｜四氟化硫｜3｜2｜T型｜三氟化溴｜2｜3｜直线型｜二氟化氙｜6｜6｜0｜八面体｜六氟化硫｜5｜1｜四角锥｜五氟化碘｜4｜2｜正方形｜四氟化氙｜以下用G表示电子对数目，V表示分子中所有原子最外层电子数的和，n表示配位原子中除了氢原子以外的其它原子的个数，m表示孤电子对数目，r表示配位原子中氢原子的个数。当配位原子中没有氢原子且V≥16时：V=8n＋2m，G=m＋n例：CO2分子构型的判断V=4＋6×2=8n＋2m，这里n=2，∴m=0，G=m＋n=0＋2=2，所以CO2的分子构型为直线型BF3分子构型的判断V=3＋7×3=8n＋2m，这里n=3，∴m=0，G=m＋n=0＋3=3，所以BF3的分子构型为三角形PCl5分子构型的判断V=5＋7×5=8n＋2m，这里n=5，∴m=0，G=m＋n=0＋5=5，所以PCl5的分子构型为三角双锥SF4分子构型的判断V=6＋7×4=8n＋2m，这里。
四氯化碘离子的空间构型是什么？ ICl4-中心原子I，7个价电子配体Cl-，1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子，成6个电子对其中4个成键电子对，2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论，采取排斥最小的空间排布分子空间构性为平面正方形
VSEPR与分子立体构型区别 价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对.甲烷分子(CH4)是四面体结构，是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个电子对，四个氢原子位于四面体的顶点，键角(H-C-H)为109°28'.一个分子的形状不但受配位原子影响，也受孤对电子影响.氨分子(NH3)中心原子杂化类型与甲烷相同（sp3），分子中有四个电子云密集区，电子云分布依然呈四面体.其中三个是成键电子对，另外一个是孤对电子.虽然它没有成键，但是它的排斥力影响着整个分子的形状.因此，这是一个AX3E型分子，整个分子的形状是三角锥形，因为孤对电子是不可“见”的.事实上，电子对数为七是有可能的，轨道形状是五角双锥.但是它们仅存在于不常见的化合物之中.一种如六氟化氙，有一对孤电子，它的构型趋向于八面体结构，因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上.另一种如七氟化碘，没有孤电子，七个氟原子呈五角双锥状排列.电子对数为八也是有可能的.
化学杂化轨道五氟化碘的分子构型？为什么I的配位数是5而不是7？我知道构型是sp3d。这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，5p轨道上有5个电子，5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么I只有5p轨道可以杂化，而5s轨道不行？在什么情况下S轨道不参与杂化？有一种物质叫三氟化氯，CLF3，采用sp3d杂化，价电子构型是三角双锥，分子构型是T形，其
三氟化氯的几何构型
三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么 用价电子对互斥2113理论可以解决三氟化氯的构型5261。三氟化氯中心是氯原4102子，氯外层7个电子，其中1653三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角双椎型。三角双椎中，三对价电子对应T形分布，故三氟化氯分子属C2v点群，有极性。
