实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸，硫酸？？？ 因为浓盐酸易挥发出大量氯2113化氢气体，使碳酸5261氢钠无法4102完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。1653而硫酸跟大理石（CaCO？）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO？）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。反应用品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO？）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）反应方程式：收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。扩展资料二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？ 用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯。不用硫酸是因为反应生成CaSO4 是微溶物质，会覆盖在大理石的表面，阻止CaCO3与硫酸接触，反应就不会继续进行了，这样制得。
1.实验室制取二氧化碳不用浓盐酸是因为 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体
实验室制取二氧化碳为什么不用浓盐酸
二氧化碳的制取 稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖住大理石，导致反应终止浓盐酸有强挥发性，不易于操作用大理石石灰石而不是纯净的碳酸钙碳酸钠主要是为了降低成本.
实验室制取二氧化碳时，能不能用浓盐酸来代替稀盐酸，为什么？能用稀硫酸代替稀盐酸吗？为什么？ 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。实验室制备二氧化碳注意事项：1、反应时可能挥发出的氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。扩展资料二氧化碳的理化性质：二氧化碳常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。二氧化碳不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。参考资料来源：—二氧化碳
