怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯(lewis)酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯(Lewis G N)提出的一种酸碱理论,它认为:凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸;凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为:凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid),即电子对接受体,简称受体;凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱(Lewis base),即电子对给予体,简称给体.或者说:路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子,离子或原子团;路易斯碱(Lewis base)则指能作为电子对给予体(Electron pair donor)的原子,分子,离子或原子团;酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
四氟化硅属于什么物质类别? 无机物有机物一般指碳的化合物,当然CO2,CO,石墨,金刚石除外.
比较氟化硼,氯化硼,溴化硼,碘化硼的路易斯酸酸性 这与电负2113性预测的是相反的,从氟化硼到5261碘化硼,由于卤素半径的4102增大,卤素的p轨道与B的p轨道重叠程度降低,1653导致大π键的形成越来越难。而BX3与路易斯碱作用时需要破坏其中的大π键,从BX3的平面三角形结构转换为酸碱配合物的四面体结构,这对于硼碘酸来说是很容易的,但是对于硼氟酸来说就困难多了,故而硼碘酸表现出来更强的路易斯酸性。补充一点,如果与三卤化硼反应的路易斯碱强度很弱,比如CO,过程中引起的结构形变很小,则三卤化硼的路易斯酸性顺序变为硼碘酸最小,所以,三卤化硼的路易斯酸性与其作用的路易斯碱性有关的。
醇能和什么反应 醇羟基中氢的反应由于醇羟基中的氢具有一定的活性,因此醇可以和金属钠反应,氢氧键断裂,形成醇钠(CH3CH2ONa)和放出氢气。由于在液相中,水的酸性比醇强,所以醇与金属。
四氯化硅与水反应的方程式 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl 四氯化硅和2113四氯化锡等物质5261也极4102易水解SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl,SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl,也就1653是它们在空气内中合形成容HCl酸雾
你觉得最奇怪的化学元素是什么? 我是一个喜欢用代码总结问题的人。为了更好地反应各位知友对这个问题的看法,我利用代码对所有17进…
求学哥学姐解释一下为什么四氯化锡是路易斯酸 路易斯酸(Lewis Acid,LA)是指电子接受体,(即有可以用来接收电子对的空轨道)。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的,是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义,现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸(J.N.Bronsted-Lowry)。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。四氯化锡可以作为电子接受体。无水氯化锡在低温下能吸收大量的氯气,同时体积形成膨胀和冰点下降;能与氨反应生成复盐;与碱金属作用生成锡酸盐。